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dm étude de deux polluants
Bonjour,
je sais que ce DM à déjà était réalisé sur ce forum néanmoins je ne comprends pas une question, je bloque sur un étape pourriez-vous m'aider s'il-vous plaît ?
l'énoncé :
Les ions phosphore contenus dans une eau usée peuvent être extraits à l'aide d'une solution S de sulfate d'aluminium dont la concentration en ion aluminium est [Al3+] = 2.00 mol.L-1
on me donne la formule du sulfate d'aluminium hydraté : Al2(So4)3, 18H2O
Voici la question :
d) On veut traiter 100 m3 d'une eau usée dont la concentration massique en ions phosphate est t= 2.1 m.gL -1. Quel volume de solution S doit -on utiliser pour extraire la quasi totalité de ces ions ?
Sachant que je connait la masse de solution S, m= 666.3 g et le volume, V= 1.00 L
et l'on a la concentration des ions phosphate est t= 2.1 m.gL -1 ainsi que le volume d'eau usée (1m3 = 1000 L donc 100m3 = 100 000 L)
j'ai donc fait n(PO43-)= C X V = 2.1 X 100 000 = 210 000 L est-cela ?
et j'ai réalisé un tableau d'avancement mais après je bloque...
Merci de votre compréhension !
Bonjour,
j'ai donc fait n(PO43-)= C X V = 2.1 X 100 000 = 210 000 L est-cela ?
Evidemment non ! 
Tu écris qu'une quantité de matière n(PO43-) est égale à un volume (210000 L) !
Ce qu'il faut faire :
a) Ecrire l'équation de la réaction entre les ions Al3+ et les ions phosphate (PO4)3-
b) Faire un tableau d'avancement
c) .... On verra .... (si tu donnes suite à ta demande d'aide) 
Equation de réaction :
Al3+ + Po 43- ---------> AlPo4
J'ai fait mon tableau mais je vois pas comment après
Hélas !
Pour obtenir tes 210000 L devenus 210000 mol, tu multiplies des mg/L (2,1mg/L) par des L (100000L) ce qui donne des mg donc une masse !
Passons ....
Ton équation de réaction est exacte.
Attention tout de même Po est du Polonium qui n'a rien à faire ici. C'est (PO4)3- qui doit être utilisé.
On va se passer du tableau d'avancement en remarquant que puisque tous les coefficients stoechiométriques sont égaux à 1 la quantité de matière consommée n(Al3+) est la même que celle de (PO4)3-
Il te faut donc calculer avec les données de l'énoncé n (PO4)3-, en déduire n(Al3+) et à partir de là calculer le volume demandé.
Rappel : La concentration molaire en Al3+ est connue : 2,00 mol/L
m (PO4)3- = C x V
= 2.1 x (100) = 210 g.
D'où n (PO4)3- = m/M
(M (PO4)3-) = M(P)+ 4 xM(O)
31 + 4 x 16
95 mol
n (PO4)3- = m/M = 210 / 95 = 2,21mol
Propo stoch donc n(Al3+) = 2.21 mol
Ton premier résultat (1,10L) est exact mais il est obtenu à la suite de deux erreurs qui se compensent.
Tu as repéré l'une de ces erreurs : 100m³ = 1.105 L
L'autre erreur : 2,1 mg/L = 2,1.10-3 g/L
Je propose :
m (PO4)3- = Cmass(PO4)3- * V( à traiter)
m (PO4)3- = 2,1.10-3 * 1.105 = 210 g
n(PO4)3- = m (PO4)3- / M (PO4)3-
n (PO4)3- = 210 / 95 = 2,21 mol
n(Al3+) =n (PO4)3-) = 2,21 mol
V(Al3+) = n(Al3+) / C(Al3+) = 2,21 / 2,00 = 1,10L
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