bonjour a tous,

voila le problème, j'ai un DM de physique a faire sauf que le prof n'a pas encore fait de cours sur cette leçon et je n'arrive pas a trouver comment répondre à la question qui est:
peut-on espérer enlever 3.0g de calcaire déposé dans l'évier avec 100mL d'une solution d'acide chlorhydrique a 5.0x10^-3mol/L ?

on a deux documents:

1er: les calcaires sont des roches sédimentaires,troisièmes par ordre d'abondance après les schistes et les grès, facilement solubles dans l'eau, composés majoritairement de carbonate de calcium CaCO₃ de masse molaire 100.08g.mol/L
2eme: reactions possibles avec le carbonate de calcium (CaCO₃)
CaCO₃+ 2H₃O⁺-->CO₂+3H₂O+Ca²⁺
CaCO₃+2Cl^--->CaCl₂ + CO₃^2-

on nous dit que les deux ions H₃O⁺et Cl^-) ont la même concentration dans un solution
d'acide chlorhydrique

merci d'avance pour vos aides