I)

1) Je sais qu'à partir de 21,4 mL la couleur change, mais je n'ai aucune idée de comment elle était avant ni après... Je dirais qu'elle vire au bleu suite à certaines expériences vues en cours, mais c'est totalement dit au hasard.

2) CH₃-CO₂H + 4H⁺ + 4 e- = CH₃-CH₂OH + H₂O
   MnO₄^- + 8H⁺ + 5 e- = Mn²⁺ + 4H₂O

donc l'équation bilante est la suivante :

4MnO₄^- + 36H⁺ + 5CH₃-5CO₂H 4 Mn²⁺ + 19H₂O + 5CH₃-5CH₂OH

Ai-je bon jusqu'ici ?

I) Dans un erlenmeyer, on verse un volume V1 = 20,0 mL de solution aqueuse d'éthanol de concentration C1 ; l'éthanol est un alcool de formule CH3-CH2OH appartenant au couple oxydant/réducteur CH3-CO2H(aq)/CH3-CH2OH(aq).

A l'aide d'une burette graduée, on verse progressivement une solution de permanganate de potassium acidifiée (K+ + MnO4-) de concentration molaire C2 = 3,00.10-2 mol.L-1 (couple rédox MnO4-/Mn2+. Le changement de couleur persiste lorsqu'on a ajouté 21,4 mL.

1) Quelle est la couleur de la solution dans l'erlenmeyer après l'ajout de 21,4 mL de solution titrante.
2) A partir des demi-équations relatives aux couples mis en jeu, écrire l'équation de la réaction de dosage.
3) Déterminer la concentration C1 de la solution d'éthanol en vous aidant du tableau d'avancement.

II) On désire terminer la quantité de matière d'ion oxonium (H+(aq) ou H3O+) restant dans l'erlenmeyer à la fin du dosage.
Pour cela, on verse le contenu de l'erlenmeyer dans un bécher auquel on ajoute V = 500 mL d'eau distillé ; puuis on verse réguilèrement un volume Vb de solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO-(aq)) de concentration molaire Cb = 5,00.10-1 mol/L. Après chaque ajout, on mesure la conductance de la solution et on trace le graphe G = f(Vb) ci-dessous.
Couple acido-basiques (H3O+/H2O et H2O/HO-)

1) Expliquer la forme de nuage de points.
2) Déterminer le volume à l'équivalence.
3) En déduire, en vous aidant d'un tableau d'avancement, la quantité de matière d'ion oxonium qui restait dans l'erlenmeyer.
4) Déterminer la concentration molaire des ions oxonium présents dans le bécher juste avant de commencer à verser la solution de soude.
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Bonsoir,
1) Pour commencer, il faut mettre tes couples (oxydant/réducteurs) en colonne et les deux demi-équation correspondantes, comme ceci :
(CH3-CO2H(aq)/CH3-CH2OH(aq)) CH3-CO2H + 2H+ + 2e    =     CH3-CH2OH(aq) + H2O(l) (x5)
(MnO4-(aq)/Mn2+(aq))     MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e = Mn2+(aq) + 4H2O(l) (x2)
Tu soulignes les espèces qui ont réagi puis tu places un coefficient devant chaque demi-équation dans le but d'éliminer les électrons

Les espèces soulignés (ça doit former une diagonale) se place à gauche, tu as donc
5CH3-CH2OH(aq) + 2MnO4-(aq) + 6H+(aq) -> 5CH3-CO2H(aq) + 2Mn2+(aq) + 3H2O(l)
(Car j'ai simplifié les H+ et les H2O)
Je te laisse faire la suite maintenant que tu as l'équation.