Bonjour à tous, je suis nouvelle sur le site et j'ai un dm à rendre en chimie, le chapitre du moment est SUIVI D'UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE.
Nous avons un exercice à résoudre et dès la première question je bloque ! Pourriez vous m'aider s'il vous plait ? Merci d'avance ...
Voilà la bête ! :

L'acide sulfamique est un solide blanc contenant des molecules polaires de formule H2NSO3H noté AH.
-*L'acide sulfamique est soluble dans l'eau.justifier.
*La solution aqueuse est acide. Quels sont les espèces chimiques presentes en solution?
*Par analogie avec l'équation de dissolution de l'acide chlorydrique dans l'eau, écrire l'équation de dissolution de l'acide sulfamique dans l'eau.
-Sur un flacon contenant une solution d'acide sulfamique, est indiqué le % massique en acide sulfamique : 10%. En deduire la concentration molaire de l'acide dans cette solution.
-Le fabriquant precise que la soluiton doit etre diluée, a raison de 2 cuilleres a soupe pour 0,50 L d'eau. Calculer la concentration de la solution diluée sachant que la contenance d'une cuillere a soupe est egale a 10mL.
-La solution d'acide sulfamique est utilisée comme detartrant pour cafetiere electriaque car il reagit avec le calcaire CaCO3 (s), dont les depots sont souven appelés tartre. Sachant qu'il se produit un dégagement gazeux de dioxyde de carbone lors de la reaction entre le calcaire et les ions H+ , ecrire l'équation de la reaction correspondante.
-La masse de calcaire présent sur les parois d'une cafetièrevaut m=21g on utilise la totalité de la solution (3ème-)pour procéder au détartrage.
*Quel est l'avancement final et le reactif limitant?
*Le calcaire a-t-il completement disparu?
*sinon combien de detartrage succesif faudra-t-il realisé avec le meme volume de solution diluée?

donées:Masse volumique de la solution d'acide sulfamique : µ=1,1g/mol
masse molaire atomique en g.mol-1
H :1,0
N :14;0
S :32,1
O :16,0

Merci par avance pour votre aide, à bientot ...:?