Coucou tout le monde , je bloque sur cet exercice :

L'acide oxalique C204H2

1/C'est un réducteur dont l'oxydant conjugué est le dioxyde de carbone ( CO2 )
Etablir la demi-équation  électronique correspondante .

J'ai trouvé :
2C02 + 2 H+ + 2 e- = C204H2
Est-ce juste ?

2/On peut pdoser l'acide oxalique par le couple MnO4-/Mn2+ en milieu acidifié .
Rappeller la demi-équation électronique du couple de l'ion permenganate .
Quelle est l'equation-bilan correspondant à la réaction de dosage ?

J'ai fait :
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O

ENSUITE:
5C2O4H2 = 10CO2 + 10H+ + 10e-
2MnO4- + 16H+ + 10e- = 2Mn2+ + 8H2O
---------------------------------------------
5C2O4H2 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O

Est-ce juste ?

3/ On appelle V0 et C0 le volume versé et la concentration de la solution de permenganate utilisée et Vr et Cr le volume initial et la concentration de la solution d'acide oxalique dosée.
Quelle relation peut-on écrire à l'équivalence entre ces grandeurs ?

J'ai fait :
Une fois à l'équivalence la quantité d'ions permenganate et égale à la quantité d'ions manganèse .
D'ou la relation :
C0.V0 = Cr.Vr

Merci d'avance !