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DM de physique chimie
Bonsoir , j'ai un DM a faire et je suis bloqué au dernière questions
Voilà mon sujet :
Dans un Becher on dissout dans de l'eau 100g de sulfate d'aluminium de formule Al2(SO4)3 . Une fois la dissolution terminee , on verse la solution obtenue dans une fiole jaugée de volume V=250 ml
1) dans un groupe formulaire de sulfate d'aluminium ,combien y a t'il d'ion aluminium Al3+ ?(g trouver 2 fois)
2) dans un groupe formulaire de sulfate d'aluminium , combien y a t'il d'ion sulfate SO4 2-?(g trouver 3 fois)
3) vérifier la neutralité électrique du composer de sulfate d'aluminium
4)calculer la quantité de matière du sulfate d'aluminium apporte
5) calculer la concentration molaire en soluté apporte
6)écrire l'équation chimique qui traduit la dissolution de ce compose ionique .
7) en déduire les concentration effectif [Al3+(aq) ] et [SO42- (aq) ]
8) la solvatation de l'ion sulfate est un processus qui dégage bcp d'énergie .que dire de la température de la solution obtenue et de la température de l'eau ,solvant avant la dissolution ?
Voilà g vraiment du mal avec cet exercice .et j'ai besoin d'aide . je vous remercie d'avance
Salut,
Pourrais-tu dire précisément nous dire ce que tu as fait, et où tu en es (détaille tes réponses stp) ?
Oui bien sur
1) il y a 2 fois Al3+ dans le groupe formulaire de sulfate d'aluminium
2) il y a 3 fois SO4 2- dans le groupe formulaire de sulfate d'aluminium .
C tout ce que j'ai réussi a faire
1. OK
2. OK
3. Ecrire l'équation de dissolution du composé dans l'eau (ce qui répond à la question 6 également) :
Côté réactif :
aucune charge (électriquement neutre)
Côté produits :
2*(+3) = +6 pour les ions aluminium III
3*(-2) = -6 pour les ions sulfate
donc +6 - 6 = 0 --> électriquement neutre.
4. C'est du cours, à faire
5. C'est du cours, à faire
6. Faite
7. Exploiter l'équation-bilan écrite ci-dessus.
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