J'ai un DM de physique a faire et j'aurais voulus que vous m'aidiez
Voici l'énoncé :

exercice 1 :
Une solution de sulfate d'argent est obtenue en dissolvant une masse m=6,24g de cristaux de formule Ag₂SO₄ dans un volume V=50,0mL d'eau distillée. Acette solution, on ajoute des copeaux de cuivre. En fin de réaction, il n'y a plus d'ions argent.
1. Ecrire l'équation bilan de dissolution du sel dans l'eau.
2. Identifier les couples d'oxydoréduction mis en jeu, et écrire l'équation de la réaction.
3. Etablir le tableau d'avancement du systéme chimique et déterminer l'avancement maximal de la réaction.
5. Quelle est la masse d'argent métallique obtenue ?
6. Quelle est la concentration molaire en ions Cu²⁺_(aq), notée [Cu²⁺], en fin de réaction ?
Données : masses molaires atomiques M(Ag)=107,9g.mol^-1;
M(O)=16,0g.mol^-1 ; M(S)=32,1g.mol^-1

Exercice 2 :
On verse de l'acide chlorhydrique sur de lapoudre d'aluminium. Un dégagement de dihydrogéne se produit, dela poudre d'aluminium disparaît et il se forme des ions aluminium Al³⁺.
1. Quels sont les couples mis en jeu? Ecrire leur demi-équation électronique respective.
2. Ecrire l'équation de la réaction.
3. Quelle est la masse d'aluminium oxydée par un volume Va=60mL d'une solution acide de concentration Ca=1,0mol.L^-1?
4. Quel est le volume de dihydrogéne dégagé, mesuré dans les conditions normales de température et de pression ?
Données : M(Al)=27g.mol^-1
Volume molaire dans les conditions normales : Vm=22,4 L.mol^-1

j'ai quelques idée mais je ne suis pas sure