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dm de phisique très dure
bonjours a tous et a toutes.
j'ai un devoir de phisique qui me pose de gros problemes.
Exercice1.
1/ un atomes de soufre peut gagner 2 electrons pour former l'ion sulfure S²-. Quelle est la quantité d'éléctrons fixé par une mole d'atomes de soufre lors de la formation d'une mole d'ion sulfure ??
2/ calculer la masse d'une mole d'éléctrons. En déduire la masse molaire ionique de l'ion sulfure .
3/ comparer la masse molaire ionique de l'ion sulfure et de celle de la masse molaire atomique de l'élement soufre. comparer.
Données.
masse de l'électron: m(e) = 9.1*10-31
constancete d'avogadro: Na=6.02*1023
M(S)=32.066g.mol-1
Exercice 2
Un flacon A de volume VA=0.80 L renferme un masse mA=1.41g
de propane gazeux C3H8.
1/ déterminer la quantiter de propane contenu dans le flacon.
2/calculer le volume molaire du gaz dans les conditions de l'experience.
3/ dans les memes conditions de temperature et de pression, un flacon B de volume Vb= 2VA renferme un masse mB=3.71g d'un gaz inconnu.Determiner la masse molaire de ce gaz.
4/ce gaz est un alcane de formule generale CxH2X+2 ou x est un entier positif.
determinerbla formule brute de cette espece chimique
5/rechercher les formules semi devellopées des differents isometres.
MERCI D'AVOIR PRIS LE? TEMPS DE LIRE ET DE REPONDRE ... 
Salut!
Exo 1:
1) Tu as seulement à te servir du nb d'Avogadro... Tu vois la formule?
2) N = NA*n ainsi que la question précédente Ensuite n=m/M
3) Tu calcules les masses respectives et tu vois qu'il y a très peu de différences, seulement parce-que les électrons ont une masse négligeable...
Exo 2:
1) n=m/M...
2) n=V/Vm tu as une valeur de température? de pression?
3) Loi d'Avogadro-Ampère... Donc...
4) Tu fais par rapport à la masse molaire, tu poses l'équation.
5) Ecris la formule de Lewis d'abord...
Ok?
Il n'y a pas de quoi
Si tu as de nouveau des difficultés sur cet exo n'hésite pas...
Je vais te mettre les résultats
Pour l'exo 2:
1) Tu calcules MA et tu trouves 44 g.mol-1.
nA = mA/MA et tu trouves 3,2.10-2 mol.
2) VmA = VA/nA et on a 25 L.mol-1. Tu conclus en disant que dans les conditions de l'expérience le volume molaire du propane est de 25 L.mol-1.
3) MB = mB/nB d'où MB = mB/(VB/VmB) je t'apprend pas de règles mathématiques, diviser par un nb revient à multiplier par son inverse...
Or, d'après la loi d'Avogadro-Ampère, dans les mêmes conditions de température et de pression, tous les gaz ont le même volume molaire.
Donc on en déduit que VmA = VmB = 25 L.mol-1.
Or, on sait que VB = 2VA = 0,80*2 = 1,60 L
d'où MB = mB*(VmB/VB)
et on a MB 
58 g.mol-1.
4) On sait que le gaz du flacon B est un alcane qui a pour formule générale CxH2x+2 et que sa masse molaire est de 58 g.mol-1.
On en déduit que: 12x+2x+2 = 58
x = 60/14
x 4.
Donc la formule est C4H10. Le gaz contenu dans le flacon est du butane.
5) Tu as deux isomères du butane, je te donne les noms et les formules semi-développées:
# le n-butane (butane normal) => CH3-CH2-CH2-CH3
# le 2-méthyl-propane (ou isobutane) => CH3-CH-CH3
|
CH3
Voila j'ai surtout détaillé cet exo car la question 3) est peut-être un peu complexe
L'autre exo je l'ai pas fait mais si t'as un pb.
Bonne soirée et bonne continuation, bon courage pour la suite
Adiù
Bonsoir à vous.
D'abord un grand merci pour l'aide que m'a apporté ce topic.
Ensuite j'aimerais juste vous signaler une erreur (si je me trompe pas)
L'équation 12x+2x+2=58 tombe juste :
12x+2x+2=58
14x+2=58
14x=58-2
14x=56
x=56/14
x=4
voila
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