boujour , je n'arrive pas a comprendre le 2 je pence que il manque des choses

exercice : on effectue la synthèse de lammoniac NH₃ gazeux en faisant réagir les gaz diazote et dioxygène O₂. l'equation de la réaction chimique est : N₂(g) +h₂ (g) qui donne 2NH₃ (g)


1) donner les noms des réactif et produits
2) sachant qu'on a comsommé n_N2 ^consommé= 1.5mol, quelle quantité de matière n_H2 ^consommé de dihydrogéne a t'on consommé et quelle quantité de matière n_NH3 ^produit a t'on produit lors de la réaction chimique.
3) calculer le volume V _N2 ^consommé de diazote n_2(g) consommé.


données: volume molaire vm =24.mol^-1 (temperature de 20 °c et pression atmosphérique)

pour le 1 c'est de azote et de hydrogéne.
Et pour le 3 j'ai fait n= VL sur Vm et donc VL = 1.5*24 =36 l

je vous merci deja  pour votre aide.