Bonjour
Le deuxième couple est H₂O₂/H₂O (en milieu acide).
H₂O₂ + 2 H₃O⁺ + 2 e^- = 4 H₂O

merci c'est vrai ^^ a present j'ai un autre soucis ...

on me demande de construire le tableau d'avancemant sacahant que :
on melange V1 = 20.0 ml d'une solution de iodure de potassium de concentration C1 = 0.10 mol/l  acidifiée avec de l'acide sulfurique en exes 8.0 ml d'eau et 2.0 ml d'eau oxygénée a C2 = 0.10 mol/l

faut il que je calcule les quantites de matirere ? si oui comment puis m'y prendre ?
merci

Pour faire un tableau d'avancement, il faut obligatoirement calculer les quantités de matière.

Pour ce faire :
20,0 mL d'iodure de potassium avec une concentration de 0,1 mol/L ==> combien de moles d'iodure de potassium ?
2,0 mL d'eau oxygénée avec une concentration de 0,10 mol/L ==> combien de moles d'eau oxygénée ?
8,0 mL d'eau ==> combien de moles d'eau ?

dois je utiliser la formule n = C x V ?
pour l'eau je n'ai pas sa concentration ...

Oui, bien sûr...
Si on a 0,1 mol/L et 20,0 mL, la quantité de matière est : 0,1 x 20.10^-3
Donc n = C V mais il y a à peine besoin d'une formule pour ça.
Pour l'eau, on ne peut pas parler de concentration .
Sachant que 1 L d'eau a une masse de 1 kg (ou 1 mL a une masse de 1 g ), donc 8 mL ==> 8 g
Mais,  a priori, ça n'a pas beaucoup d'importance parce l'eau n'est pas un réactif mais un produit.

Pour l'eau, sachant que la masse molaire est 18 g ==> n_eau = 8 / 18
Mais, comme je l'ai dit, dans un premier temps au moins, ça n'a pas d'importance parce que l'eau est un produit dans cette réaction.
Quant aux H₃O⁺, ils sont en excès parce qu'ils sont fournis par l'acide sulfurique (qui est en excès d'après le texte).

au fait j'ai le meme exo de chimie et je me demande comment on écrit l'eau ( 2H3O+) dans le tableau d'anvancement ?... je veux la reponce svp et merci ^^