Exercie 6:

On mélange un volume V₁=100,0 mL d'une solution S₁ de nitrate d'argent de concentration molaire C₁=5,0x10^-3 mol.L^-1 et V₂=80,0 mL d'une solution S₂ de chlorure de sodium de concentration molaire C₂=4,0x10^-3mol.L^-1.
Lors du mélange les ions argent réagissent avec les ions chlorure en donnant un précipité de chlorure d'argent AgCl.
  a) Ecrire l'équation de la réaction entre les 2 solutions.
  b) Le précipité formé est-il conducteur électrique ? Pourquoi ? Intervient-il dans la conduction de la solution ?
  c) Quels sont les ions spectateurs ?
  d) Dresser le tableau d'avancement du système et déterminer l'avancement maximal.
  e) Déterminer les quantités de matière de chaque espèce présente en solution à l'état final.
  f) En déduire les concentrations molaires de ces espèces chimiques à l'état final.
  g) Calculer la conductivité du mélange à l'état final.

données: conductivités molaires en mS.m².mol^-1:
sodium= 5,01   chlorure= 7,63   potassium= 7,35   argent= 6,19   nitrate= 7,14

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