bonjour,

essaie d'ecrire les demis equations pour le voir

justement je n'ai pas de demi-équation...ca c'est mon énoncé...j'ai rien d'autre

Bonjour,

C'esà toi de les écrire

Skops

C'est à

Skops

tu as les couples, alors tu peux les ecrire

ok...alors

Cl₂ +1é   ---> Cl^-
N₂O₃    ---> N₂O

par contre pour la 2eme équation je sais pas comment trouver le nb d'oxyation

tes equations sont fausses, il faut que tu les equilibre.

ok alors si je comprends bien

il faut que j'écrive

Cl₂+N₂O₃--->Cl^-+N₂O

Cl⁰ +1é  ---> Cl^-I
N^+III+2é   ---> N^+I

c'est juste?
je ne vois ce que tu veux dire par équilibrer les équations?

non , c'est faux , je te montre la 1ere:

Cl₂ + 2e^- ---> 2Cl^-

tu veux des details ou pas besoin?

Donc l'oxydant est Cl₂

je veux bien les détails parceque j'utilise pas la même méthode...

Cl₂ ---> Cl^-

Il faut qu'on ait autant de Cl a droite et a gauche.

a gauche on en a 2 : Cl₂
a droite on en a 1 : Cl^-

Donc en équilibrant on obtient : Cl₂ ---> 2Cl^-

Et maintenant , il faut qu'on ait autant de charge negatives a droite qu'a gauche. Pour cela , il faut ajouter des electrons.

donc on a : Cl₂+ 2e^- ---> 2Cl^-

Tu comprends ? Il n'y a pas de difficulté pour celle ci.

La 2eme est plus compliqué.

Juste pour savoir, tu es en 1ere ou en terminal?

ah ok ...enfait c'etait facile...j'ai voulu trop compliqué...
je suis en 1ere
je vais faire la 2eme et je la poste

ok ca marche

Dis donc vous les faîtes tôt les equations d'oxydo-reduction ! Moi je les ai les faite que au 3eme trimestre.

ok j'ai un peu des problèmes pour équilibrer...un petit indice?

les redox on les avait déjà faites l'année passée mais cette année en OS on voit les redox ioniques...

N₂O₃  ---> N₂O


N₂O₃+ 4H⁺  ---> N₂O + 2H₂O  ok ?

Je te laisse équilibrer les charges

juste une question pourquoi tu as rajouté H et H₂O?

J'ai rajouter  2H₂O pour équilibre les atomes d'oxygene.

ok mais après quand je dois mettre la demi-équation je mets seulement N ou je dois mettre N₂O₃
enfait j'ai quelques petits problèmes à comprendre...on a jamais fait ça...

Ben tu mets N₂O[sub]3 .

Je ne comprends pas ce qui te genes.

Dis moi comment tu l'aurais équilibrer toi?

moi j'aurai juste mis N³⁺-2é---> N⁺

non , c'est archi faux.

- On te donne les couples dans l'ennoncé, alors pourquoi, est ce que tu enleves les atomes d'oxygenes ? c'est N₂O₃ et non N

- Pour equilibrer les charges , on n'enleve pas des electrons, mais on en ajoute.

...ok est-ce que tu pourrais alors m'expliquer comment faire pour la 2eme demi-equation?

N₂O₃  ---> N₂O

on équilibre la demi équation de facon a avoir autant de mole de chaque atomes des 2 cotés.

ça donne :  N₂O₃+4H⁺---> N₂O+2H₂O

ensuite , il faut équilibrer les charges en ajoutant un ou plusieur electrons à l'oxydant.

Donc : N₂O₃+4H⁺+4e^----> N₂O+2H₂O

Voila, j'espere que tu comprendras, sinon ben dis le moi

merci  beaucoup j'ai tout compris !!! :)

tu veux bien m'aider pour une autre question ?...je suis pas très sur de ce qu'il faut faire...

Déterminer les nombres d'oxydation de chaque atomes dans :

Na₂O₂
et CH₃CHO ( formule chimique à développer)

pour le 1er Na : +I et O : -I ( c'est un peroxyde non?)
et pour le 2eme C : -I ; H : +I et O : -II
...le seul pb c'est que je ne vois pas ce qu'il faut faire comme formule chimique à développer?