Inscription / Connexion Nouveau Sujet
dm de chimie
Voilà je voudrais savoir si quelqu'un pourrait m'aider pour un DM de chimie, j'ai des problèmes sur certaines questions.
Sujet
On dissout, dans les conditions usuelles de pression et de température (P=1,013.10^5 Pa ; O=20°C), 500mL de chlorure d'hydrogène dans 0,500L d'eau sans variation de volume.
1)Ecrire l'équation de la réaction de mise en solution de chlorure d'hydrogène en considérant que cette réaction donne des ions oxonium (H3O+) et des ions chlorure.
Pour moi la réponse serait HCl + H2O = H3O + + Cl-
2)Comment met-on en évidence expérimentalement la présence des ions oxonium et de chlorure.
Pour moi la réponse serait Pour les ions chlorure c'est avec le nitrate d'argent si il y a une présence d'un précipité blanc qui à la lumière noircit c'est alors qu'il y a des ions chlorure.
Mais je ne sais pas pour les ions oxonium.
3)Déterminer la concentration molaire C de la solution.
Pour moi la réponse serait C= 41.56 mol/L.
4)En déduire les concentrations des ions en solution.
Je ne sais pas.
tout ce que je sais, c'est que ce sont les protons H+ qui se changent en ions oxonium pour répondre à la règle de la solvatation dans une solution à base d'eau...
pour la concentration des ions en solution, c'est plus simple; en admettant que ta concentration molaire se nomment C, et comme après équilibrage de ta formule tu ne retrouve pas avec par exemple " 3H3O + 2O"
la concentration molaire de tes ions en solution sera;
H3O= C
Cl-= C
Si tu as bien trouvé les coefficient équilibrant ta formule!mais ca me semble bon, mm si je suis nulle pour équilibrer! ^ ^
Bonsoir,
Pour la 1) c'est juste
Pour la 2) c'est juste , pour ce qui est de H3O+ demande toi ce que c'est H3O+ dans quoi l'utilises tu??
Pour la 3) pourrais tu détailler ton calcul parsque je trouve pas comme toi 
Pour la 4) utilise l'équation de la dissolution et la loi de concervation de la matiere
bon courage
J'ai calculé la quantité de matière n en mol/L avec la Formule n=PV/RT
P pression en Pa ; V volume de la solution en L ; R constantes molaires des gaz parfaits qui est de 8,314 en SI ; T la température en Kelvin qui est de 20+273.15 = 293.15 K
Ce qui fait que n est égale à
n=1,013.10^5 * 1 / 8,314 * 293,5 = 1.26.10^8
Puis C n/v
C= 1.26.10^8 mol/L
Oui j'ai compris mon erreur j'ai additionné 8,314 + 293,15.
Pour ce qui est de H3O+ demande toi ce que c'est H3O+ dans quoi l'utilises tu et pour la 4) utilise l'équation de la dissolution et la loi de concentration de la matière
Je ne comprends pas ce que tu veux me dire.
Alors non je ne suis toujours pas d'accord 
Dans PV = nRT
V est le volume de gaz soit 0,5L et non pas 1L comme tu l'a écrit.
ensuite P c'est 1,013x10^5 Pa et non pas 1,013^5 attention
Enfin dans n=CV
V = 0,5L également car c'est le volume de la solution
Pour H3O+, si je te dis acide ça te dit toujours rien
Pour la loi de conservation de la matiere : aA + bB ---> cC + dD
x : coefficient stoechiométrique
X : réactifs et produits
tu as : n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d
voila a toi de jouer
posté par : magalou01
C= 4,16.10^1 mol/L
je me suis encore trompé désolé, la réponse là doit-être juste
oui c'est juste
De rien j'espere simplement que tu as compris et que tu saurais le refaire seul 
Bonne continuation
Annuler
connectez vous