Svp c'est un DM, j'ai rien compris du tout.. 😢

Cette méthode de datation fut mise au point en 1948 par Aldrich et Nier. Elle repose sur la mesure de la quantité d'argon présente dans un échantillon.
Une roche pesant 1.0 g est à dater. Elle contient en fait 5% en masse de Potassium K. Le potassium K (de numéro atomique Z=19) possède 3 isotopes naturels :  39/19K (93,2581%), 40/19K (0,001167%) et 41/19K (6,7302%). Seul le potassium 40 40/19K est radioactif. Le potassium 40 subit deux désintégrations possibles.

1) 88% des noyaux de potassium 40 se transforment en calcium 40 40/20Ca. Écrire l'équation de désintégration radioactive, puis donner le nom de cette désintégration.

2) 12% des noyaux de potassium 40 se transforment en argon 40 40/18Ar par capture d'une partie des électrons ainsi produits (on parle de radioactivité par capture électronique).  Écrire l'équation de cette désintégration.

3) Dans les Conditions Normales de Pression et de Température (CNTP), le volume d'argon 40 mesuré dans l'échantillon est de 3,2.10^-5 cm³.
Calculer la quantité de matière N_Ar40 d'Argon 40 puis le nombre d'éléments N_Ar40 d'argon 40.
On rappelle que le volume molaire (volume d'une mole) des gaz parfaits dans les CNTP est de 22,4 L.mol^-1. Le nombre d'Avogadro (nombre d'atomes contenus dans une mole) est N_A = 6,02.10²³ mol^-1.

4) Calculer la quantité de matière n_K40 de potassium 40, puis le nombre d'éléments N_K40 potassium 40 dans cette roche. On rappelle que la masse molaire du potassium est de 40,0 g.mol^-1.
Ces deux transformations ont des périodes radioactives différents (durée de demi-vie T_K40 = 11,9 milliards d'années et T_Ca40 = 1,4 milliard d'année) et concernent des noyaux différents. Il faut donc tenir compte des deux transformations dans la datation potassium-argon.

5) Déterminer l'âge de cette roche en s'aidant de la courbe suivante.