Bonjour à tous, voilà je suis dans une filière 1 Stl et avec le professeur de chimie nous a donner un DM assez compliqué on va dire pour moi. Donc mon dernier recours c'est vous.

Après beaucoup de tentative à faire quelque chose je n'y arrive pas très bien. Donc je vous demande de m'aidez s'il vous plaît.

Je dois calculer la concentration molaire de la solution mère. Et les données que j'ai sont:
- m = 18,0 g
- V = 250,0 mL = 0,2500 L
- M(CuSO4(H2O)5) (le 4,2 et 5 sont en bas des lettres) = 249,6 g/mol

Je sais que pour calculez la concentration molaire il faut faire C = n/V et vu que l'on connait pas n alors je sais que n = m/M.
Donc C = (m/M)/V = (18,0/249,6)/0,2500 et sa égale à peu près 0,288 mol/L

Si vous pouviez me dire si cela est exacte merci.

Puis je dois calculer la concentration molaire de la solution fille. C'est là ou je bloque. Car je pense que n (de la solution mère) et n (de la solution fille) sont égale cependant notre solution fille est un mélange de 5,00 mL de solution mère mélanger à 45 mL d'eau distillé .
Donc si vous pouviez m'aidez pour cette question je vous en serait très reconnaissant.

Après je dois effectuer une dissolution de sulfate de cuivre pentahydraté et je dois écrire l'équation de la réaction de cette dissolution. J'ai écrit CuSO4(H2O)5 -> Cu 2+ + SO4 2- + (H2O)5 Dites moi si j'ai juste merci.
Après il me demande d'en déduire la concentration effective des ions cu 2+ dans une solution fille de 7,50 mL de solution mère mélanger à 42,5 mL d'eau distillé. Là je bloque de nouveau. Donc si je peux compter sur votre aide je serais super content.

J'attends vos réponses avec impatiente et je vous remercie d'avance pour toutes les réponses que vous allez me donnez. Merci et à tout d suite