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Dm conductimétrie!
Bonjour j'ai un Dm de physique pour demain et je bloque a une question. Ce serait gentil si quelqu'un pouvait m'aider merci...
Voici l'énoncé:
On dispose de 2 solutions, l'une de chlorure de sodium (S1) et l'autre de nitrate d'argent (S2), toute les 2 de concentration C=1,0.10^-2 mol.L-1.
La constante de cellule k est égale a k=100 m-1.
1)Donner l'expression et calculer les conductances G1 et G2 des solutions S1 et S2.
On verse 50mL de S1 dans 100mL de S2.Il se produit la réaction chimique suivante: Ag+ + Cl- 
AgCl
2)A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer la quantité de matière de toutes les espèces ioniques une fois la réaction terminée.
3)En déduire la concentration de toutes les espèces ioniques.
4)Donner l'expression et calculer la conductance G3 du mélange.
5)Comparer le résultat obtenue à celui de G1 et G2.
Données: 
en 10^-4 S.m^2.mol-1
Ag+ =62
NO3-=71
Cl-=76
Na+=50
J'ai réussi la question 1 mais je bloque a la 2... Ce serait gentil de m'aider merci.
d'abord écris l'équation de la réaction chimique
calcule la quantité de matière d'ion chlorure avec C x 50ml
d'ion argent avec C x 100 ml
le réactif limitant est donc l'ion chlorure
n'oublies pas les ions spectateurs en fonction de xmax
3) tu as la quantité de matière en sachant que
[NO3-] = n / V
[Na+] = n / V = [Cl-]
[Ag+] = n / V
4) calcule 
en faisant x c ( en mol /m3 )
Merci beaucoup de m'avoir répondu mais je ne comprend pas comment je dois tenir compte des ions spectateurs? Leur quantité de matière est égale a Xmax?
Je trouve qu'a la fin de la réaction il n'y a plus de Cl- vu que c'est le réactif limitant par conséquent sa concentration est nul. Et je trouve que Na+ et Ag+ ont la meme quantité de matière, donc la nmeme concentration. Est-ce juste? merci
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