Inscription / Connexion Nouveau Sujet
dm concentration molaire
Bonjour, je n'arrive pas à résoudre cette exo, j'espère que vous pouvez m'aider. Merci 
:)
Sur une solution aqueuse ammoniacale NH3 on lit: "solution ammoniacale à 28% en masse". Cela signifie que dans 100g de solution d'ammoniaque il y a 28g d'ammoniaque NH3.
Quelle est la concentration molaire de la solution ammoniacale?
Donnée: masse volumique la solution ammoniacale : O,90g.mL-1
Bonjour Alicia890,
Tu peux opérer par étapes :
A partir de l'étape b), tu utilises à chaque étape le résultat de l'étape précédente.
Soit " S " un volume de 1L de cette cette solution ammoniacale.
a) En utilisant la masse volumique de " S " et en faisant attention aux unités tu calcules la masse m(S) de " S "
b) A l'aide du pourcentage tu calcules la masse m(NH3) présente dans " S "
c) A l'aide de la masse molaire de NH3 (que tu calculeras à part) tu calcules la quantité de matière n(NH3) de NH3 présente dans " S "
d) La concentration molaire est égale par définition à n(NH3)/V avec V volume de " S " que tu as choisi égal à 1L.
e) Tu donnes le résultat avec son unité.
Bonjour Alicia890,
Tu peux opérer par étapes :
A partir de l'étape b), tu utilises à chaque étape le résultat de l'étape précédente.
Soit " S " un volume de 1L de cette cette solution ammoniacale.
a) En utilisant la masse volumique de " S " et en faisant attention aux unités tu calcules la masse m(S) de " S "
b) A l'aide du pourcentage tu calcules la masse m(NH3) présente dans " S "
c) A l'aide de la masse molaire de NH3 (que tu calculeras à part) tu calcules la quantité de matière n(NH3) de NH3 présente dans " S "
d) La concentration molaire est égale par définition à n(NH3)/V avec V volume de " S " que tu as choisi égal à 1L.
e) Tu donnes le résultat avec son unité.
Merci beaucoup pour la réponse. Mais je ne vois pas comment calculer la masse en fonction de la masse volumique
Alors il te faut rechercher et apprendre la définition de la masse volumique !
Impossible de faire cet exercice sans un minimum de connaissances.
Bon .... Un coup de pouce pour démarrer :
Masse volumique ( en g/L ) = masse ( en g ) / Volume ( en L )
Le volume est de 1L, la masse volumique est donnée par l'énoncé.
Alors il te faut rechercher et apprendre la définition de la masse volumique !
Impossible de faire cet exercice sans un minimum de connaissances.
Bon .... Un coup de pouce pour démarrer :
Masse volumique ( en g/L ) = masse ( en g ) / Volume ( en L )
Le volume est de 1L, la masse volumique est donnée par l'énoncé.
Voila, j'ai fini de faire les calculs et j'ai c=1,48x10^-2 mol.L-1
Tu es sur la bonne voie, mais ton résultat est faux.
As tu pensé à convertir 0,90g.mL-1 en g.L-1 ?
Ah non j'avais oublié. J'ai refais le calcul et j'ai c=1,48x10^-5 mol.L-1
Non.
0,90 g.mL-1 signifie que 1mL de solution a une masse de 0,90g
Alors, à ton avis quelle est la masse de 1L (= 1000 mL) de solution ?
Non.
0,90 g.mL-1 signifie que 1mL de solution a une masse de 0,90g
Alors, à ton avis quelle est la masse de 1L (= 1000 mL) de solution ?
produit en croix : 1000*0,90:1= 900
c'est juste ?
Sans unité, cela n'a aucune valeur :
0,90 g.mL-1 = 900 g.L-1
Oui merci beaucoup je ferais plus attention la prochaine fois.
J'ai refait le calcul et ça me donne c=14,82 mol.L-1
Cette fois ci c'est bon !
Toutefois, comme les données de l'énoncé ont au minimum 2 chiffres significatifs il vaut mieux rendre C = 14,8 mol.L-1
:D
Annuler
connectez vous