Bonjour j'ai un DM à rendre demain et je suis bloquée à cette exercice:
Le sirop de menthe est une solution aqueuse de saccharose C12H22O11 de concentration massique 350,0 g.L-1.
Pour se désaltérer, un élève se prépare une menthe à l'eau en versant 10,0ml de sirop de menthe dans un verre et ajoute 90,0 mL d'eau.
Il trouve alors que sa menthe à l'eau est trop sucré et décide de verser la moitié de sa menthe à l'eau dans un autre verre et le complète avec 100,0mL d'eau supplémentaire.
Quelle est la concentration molaire finale en saccharose de la menthe à l'eau ?
Merci de bien vouloir m'aider
Bonsoir Alicia890 :
Masse moléculaire du saccharose C12H22O11 = 342 .
10 ml de sirop correspond à ( 350 : 1000 x 10 ) = 3,5g de saccharose .
10 ml de sirop + 90 ml d'eau = 100 ml de solution de sirop contenant 3,5g de saccharose
En perdant la moitié de cette solution et ajoutant 100 ml d'eau , on a dans le verre
( 3,5g : 2 = 1,75g ) de sucre dans 150 ml de solution finale .
La concentration molaire finale est de ( 1,75 : 150 x 1000 ) = 11,66g de saccharose par litre .
Soit une solution 11,66 : 342 = 0,0341 molaire .
Bonnes salutations .
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