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dm concentration molaire
Bonjour j'ai un DM à rendre demain et je suis bloquée à cette exercice:
Le sirop de menthe est une solution aqueuse de saccharose C12H22O11 de concentration massique 350,0 g.L-1.
Pour se désaltérer, un élève se prépare une menthe à l'eau en versant 10,0ml de sirop de menthe dans un verre et ajoute 90,0 mL d'eau.
Il trouve alors que sa menthe à l'eau est trop sucré et décide de verser la moitié de sa menthe à l'eau dans un autre verre et le complète avec 100,0mL d'eau supplémentaire.
Quelle est la concentration molaire finale en saccharose de la menthe à l'eau ?
Merci de bien vouloir m'aider
Bonsoir Alicia890 :
Masse moléculaire du saccharose C12H22O11 = 342 .
10 ml de sirop correspond à ( 350 : 1000 x 10 ) = 3,5g de saccharose .
10 ml de sirop + 90 ml d'eau = 100 ml de solution de sirop contenant 3,5g de saccharose
En perdant la moitié de cette solution et ajoutant 100 ml d'eau , on a dans le verre
( 3,5g : 2 = 1,75g ) de sucre dans 150 ml de solution finale .
La concentration molaire finale est de ( 1,75 : 150 x 1000 ) = 11,66g de saccharose par litre .
Soit une solution 11,66 : 342 = 0,0341 molaire .
Bonnes salutations .
Bonsoir Alicia890 :
Masse moléculaire du saccharose C12H22O11 = 342 .
10 ml de sirop correspond à ( 350 : 1000 x 10 ) = 3,5g de saccharose .
10 ml de sirop + 90 ml d'eau = 100 ml de solution de sirop contenant 3,5g de saccharose
En perdant la moitié de cette solution et ajoutant 100 ml d'eau , on a dans le verre
( 3,5g : 2 = 1,75g ) de sucre dans 150 ml de solution finale .
La concentration molaire finale est de ( 1,75 : 150 x 1000 ) = 11,66g de saccharose par litre .
Soit une solution 11,66 : 342 = 0,0341 molaire .
Bonnes salutations .
Merci beaucoup pour la reponse. Sauf que je n'est pas bien compris le 150mL
Masse moléculaire du saccharose C12H22O11 = 342 g/mol
10 ml de sirop correspond à ( 350 : 1000 x 10 ) = 3,5g de saccharose .
10 ml de sirop + 90 ml d'eau = 100 ml de solution de sirop contenant 3,5g de saccharose
En perdant la moitié de cette solution et ajoutant 100 ml d'eau , on a dans le verre
( 3,5g : 2 = 1,75g ) de sucre dans 150 ml de solution finale .
La concentration molaire massique finale est de ( 1,75 : 150 x 1000 ) = 11,66g de saccharose par litre .
Soit une concentration molaire 11,66 : 342 = 0,0341 molaire .
Essaie de remplir par toi même ce tableau. Tu comprendras peut être mieux.
Il te permet de calculer la concentration massique, puis la concentration molaire de la solution.
Masse moléculaire du saccharose C12H22O11 = 342 g/mol
10 ml de sirop correspond à ( 350 : 1000 x 10 ) = 3,5g de saccharose .
10 ml de sirop + 90 ml d'eau = 100 ml de solution de sirop contenant 3,5g de saccharose
En perdant la moitié de cette solution et ajoutant 100 ml d'eau , on a dans le verre
( 3,5g : 2 = 1,75g ) de sucre dans 150 ml de solution finale .
La concentration molaire massique finale est de ( 1,75 : 150 x 1000 ) = 11,66g de saccharose par litre .
Soit une concentration molaire 11,66 : 342 = 0,0341 molaire .
Essaie de remplir par toi même ce tableau. Tu comprendras peut être mieux.
Il te permet de calculer la concentration massique, puis la concentration molaire de la solution.
Merci, je comprend beaucoup mieux
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