Bonjour, j'ai un DM à faire pour demain, très simple, mais j'ai un doute sur plusieurs choses, que j'aimerais que vous vérifiez.

Voici l'énoncé : On mélange un volume V1= 100 mL d'une solution de sulfate de cuivre (II) de concentration en soluté apporté C1= 0.50 mol/L et un volume V2 = 150 mL d'une solution de sulfate de zinc de concentration en soluté apporté C2 = 0,30 mol/L. Calculer les concentrations molaires des ions présents dans le mélange final.

On sait que la formule brute du sulfate de cuivre (II) est CuSO₄. Lors de sa dissolution dans l'eau, on obtient cette formule : CuSO₄ -> Cu²⁺ + SO₄^2-.
On sait également que la formule brute du sulfate de zinc est ZnSO₄. Lors de sa dissolution dans l'eau, on obtient cette formule : ZnSO₄ -> Zn²⁺ + SO₄^2-.

Il s'agit ici de calculer la concentration molaire de chaque ion, grâce à cette formule n(S) = C(S)*V_sol.

[CuSO₄] = C(CuSO₄)*V_sol
[CuSO₄] = 0,50*0,1 = 0,05 mol de Cu²⁺ et de SO₄^2-.

[ZnSO₄] = C(ZnSO₄)*V_sol
[ZnSO₄] = 0,30*0,15 = 0,045 mol de Zn²⁺ et de SO₄^2-.

[So₄^2-] = (0,05+0,045)/0,25 = 0,095/0,25 = 0.38 mol de SO₄^2-.

Mes réponses sont-elles correctes ? Ou ai-je fait une erreur de calcul, de formule, etc... ?

Merci d'avance, LordHorus.