Bonjour a tous, j'ai quelques petits blocages sur mon dm de chimie ... J'espere que vous pourrez m'aider ! Voila l'exercice .. :

Le bronze utilisé pour les cloches est un alliage de cuivre et d'étain. C'est la composition en étain qui donne cette sonorité si recherchée .. On souhaite détrminer la composition massique en étain de l'alliage, c'est a dire le pourcentage en masse d'étain. Pour cela, un échantillon de bronze de masse = 2,700g est traité par un excès d'acide chloridrique concentré ( H+ (aq)+ Cl- (aq) ). On observe un dégagement de dihydrogène de volume V= 120,0 mL et on remarque que seul l'etain est attaqué ( se transforme en ion Sn²+).

1. Ecrire l'équation bilan de la reaction. Les ions chlorures de participent pas a cette réaction. Quel nom leur donne-t-on ?

2. Déterminer la quantité de matière de dihydrogène formée par la reaction a la temperature de 20°C

3. Déterminer le reactif limitant de la reaction grâce a l'énoncé et dresser le tableau d'avancement de la reaction.

4. En deduire la quantité de matière d'étain attaqué.

5. En deduire la masse d'étain présent dans l'échantillon de bronze.

6. En deduire le pourcentage en masse d'étain contenu dans l'échantillon de bronze analysé.

7. Un échantillon de bronze identique au précédent est traité par un exces d'acide chloridrique avec le dispositif suivant (Schema sur ma feuille) : On utilise un erlenmeyer de 210mL dont la température est maintenue constante a 20°C. La pression en début d'experience est P1: 1050hPa. Calculer la pression finale P2 dans l'erlenmeyer.


Mes réponses :
1. Sn (s) + 2H+ (aq)  ->  H2 (g) + Sn²+ (aq)
Les ions chlorures sont des ions spectateurs.

2. n = V/Vm    = 120,0.10^3/24,0   0,005 mol

3. Le reactif limitant est l'étain solide. ( Sn (s) )
TABLEAU D'AVANCEMENT .  n(Sn(s)) = m/M = 2,700/118,7    0,02 mol

vient ensuite le pb : Comment faire pour calculer n(H+) ?? Je pense qu'il doitr avoir un rapport avec la question precedente mais je ne vois pas ..Si je ne trouve pas ca je suis bloquée pour tout le reste de l'exercice ...
MERCI  a tous.