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Niveau première
DM Chimie : Solution Electrolytique
Posté par Faucon
Bonsoir,
j'aurais besoin d'aide pour cette exercice
Citation :
L'acide nitrique, de formule HNO3 est un liquide dipolaire qui se comporte vis à vis de l'eau comme
le chlorure d'hydrogène. Sur un flacon de solution commerciale d'acide nitrique on relève les
indications suivantes:
• Pourcentage massique d'acide nitrique: 68%
• Densité: d=1,41
• Masse molaire moléculaire: M=63,0g.mol-1.
1. Ecrire l'équation de mise en solution dans l'eau de l'acide nitrique en considérant que cette
réaction donne des ions oxonium et des ions nitrate de formule NO3-
2. Déterminer la concentration molaire C0 de la solution commerciale.
3. Déterminer le volume V0de solution commerciale qu'il faut prélever pour préparer 500mL de
solution dans laquelle [NO3-(aq)]=0,10mol.L-1.
L'acide nitrique, de formule HNO3 est un liquide dipolaire qui se comporte vis à vis de l'eau comme
le chlorure d'hydrogène. Sur un flacon de solution commerciale d'acide nitrique on relève les
indications suivantes:
• Pourcentage massique d'acide nitrique: 68%
• Densité: d=1,41
• Masse molaire moléculaire: M=63,0g.mol-1.
1. Ecrire l'équation de mise en solution dans l'eau de l'acide nitrique en considérant que cette
réaction donne des ions oxonium et des ions nitrate de formule NO3-
2. Déterminer la concentration molaire C0 de la solution commerciale.
3. Déterminer le volume V0de solution commerciale qu'il faut prélever pour préparer 500mL de
solution dans laquelle [NO3-(aq)]=0,10mol.L-1.
1. L'équation de la réaction de mise en solution aqueuse s'écrit:
HNO3(l) + H2O H3O+ + NO3-(aq)
2. Je vois vraiment pas comment faire ?
3. C'est avec CF*VF = CM*VM, je sais faire, ca ne me pose pas de problème
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