bonsoir,
c'est une réaction d'oxydoréduction

l'équation est la dernière ligne

Désolé mais nous n'avons pas encore vu ce point en cours !

Et enfait l'équation de la réaction attendue doit faire une seule "ligne",et sans électrons :s !!


Merci de ta réponse geronimo 652 !

Oups je retire ce que je viens de dire à l'instant !!!

merci pour l'aide geronima 652 !!!

de rien

Une amie n'a pas trouvé la même équation !

Elle trouve : 3Cu2+ +2Al -> 2Al3+ +3Cu

Geronimo, tu avais mis 3Cu2+ +2Al3 -> 2Al3+ +3Cu3


Es-tu sur de ta réponse ?

Bonjour, j'ai un DM de chimie pour Jeudi, et j'ai comparé mes résultats avec une forte tête de la matière, et il me dit que ce n'est pas ça, mais il ne veut pas m'expliquer comme il a fait !

Voici l'exo !

Dans un bécher contenant un volume =30mL de solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) de concentration lomaire C=0.50mol.L-1, on ajoute un fil d'aluminium décapé de masse m=0.54g. Lors decette réaction, il se forme des ions Al3+ et du métal cuivre. Les ions sulfate de participent pas à la réaction.


1.Ecrire l'équation de la réaction => 3Cu2+ +2Al = 2Al3+ + 3Cu  (Ai-je bon ?)

2. A l'aide d'un tableau d'évolution, déterminer l'avancement maximal, le réactif limitant et la composition, en quantités de matière, du système dans l'état final.

=> C'est la que c'est bizarre, pour les quantités de matière initiales je trouve

*  nCu2+ = nCu = CxV=0.50x 30x 10-3=      1.5 x10-2 mol.

*  nAl = m/M = 0.54/27.0=     2.0x10-2 mol

Et cet ami me dit de réfléchir car ce n'est pas ça, s'il vous plait, aidez moi car pour moi j'ai bon !

*** message déplacé ***

je ne vois pas d'erreur

*** message déplacé ***

Mais avez-vous regardez la réponse de ""geronimo652", son équation n'est pas la même ! Laquelle est la bonne ?

je n'ai pas marqué Cu3
ce que tu as pris pour un "3" est en fait un "s" qui signifie solide...
tu as la même équation que ton amie...