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DM Chimie Couleurs
Bonjour, pour ce DM j'arrive assez bien jusque la 1 mais après je ne comprends plus rien, un peu d'aide SVP
Dans un bécher contenant V= 30 mL de solution aqueuse de sulfate de cuivre II (Cu2+ aq + SO42-aq) de concentration molaire 0.50 mol.L-1 en ions cuivre II, on ajoute 0.54 g de poudre d'aluminium (Al). Lors de cette réaction, il se forme de ions Al3+ et du métal cuivre Cu. Les ions sulfates étant spectateurs.
1) Ecrire et équilibrer l'équation de la réaction
3Cu2+ +2Al = 2Al3+ + 3Cu
2) a) Calculer la quantité de matière d'ions cuivre II présente initialement dans le mélange.
b) Calculer la quantité de matière d'aluminium introduite dans le mélange.
3) Dresser le tableau d'avancement de cette réaction.
4) Déterminer l'avancement maximal de la réaction et vérifier que l'ion cuivre II est le réactif limitant.
Bonsoir ScoutPlayer : Masse moleculaire de CuSO4 = 159,5 . Masse atomique Al = 27
1). 3 CuSO4 + 2 Al ======> 3 Cu + Al2(SO4)3 ( OK pour ton équation ) .
30 ml de solution de CuSO4 0,5 molaire = ( 159,5 x 0,5 : 1000 x 30 ) = 2,3925g ( 15 mmol )
2a). ( 2,3925 x 63,5 : 159,5 ) = 0,9525g : 63,5 = 15 mmol de cuivre .
2b). 0,54g de Al = 0,54 : 27 = 20 mmol d'aluminium .
Je te laisse terminer l'exercice .
Bonnes salutations .
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