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DM chimie
Bonjour,
je ne vois pas ce qu'il faut faire dans les questions :
L'acide nitrique pur est un liquide de formule HNO3 (l) et de densité 1,42.On veut obtenir 200mL d'une solution aqueuse d'acide nitrique de concentration molaire de soluté apporté égale à 1,0mol.L^-1
a)Ecrire l'équation de dissolution et en déduire le concentration molaire des ions en solution?
b)Quelle quantité de matiere de soluté faut il dissoudre ?
c)En déduire la masse, puis le volume d'électrolyte à prélever.
Pour la "a" l'équation de dissolution j'y arrive mais c'est la suite et les questions b et c que je n'arrive pas.
Merci d'avance
a+
pouvez vous m'aider pour les questions b et c sil vous plait?
Merci
Bonjour,
L'équation de la dissolution doit être :
a) HNO3 + H2O ----> H3O+ + NO3-
Puisque la concentration recherchée est 1 mol/l, alors la concentration des ions est 1 mol/l.
b) Puisque le volume de la solution est de 200 ml, la quantité de matière nHNO[sub]3[/sub] vaut 1*0,2 = 0,2 mol
c) La masse de HNO3 est mHNO[sub]3[/sub]=nHNO[sub]3[/sub]*MHNO[sub]3[/sub] avec MHNO[sub]3[/sub]=1+14+(3*18)=69 g
d'où mHNO[sub]3[/sub]=13,8 g
On a dHNO[sub]3[/sub]=
HNO[sub]3[/sub]/H[sub]20[/sub]
On a aussi mHNO[sub]3[/sub]=HNO[sub]3[/sub]*VHNO[sub]3[/sub]
Soit VHNO[sub]3[/sub]= mHNO[sub]3[/sub]/HNO[sub]3[/sub]
Càd VHNO[sub]3[/sub]= mHNO[sub]3[/sub]/(dHNO[sub]3[/sub]*H[sub]20[/sub])
On sait que H[sub]20[/sub]=1 g/cm3 ou 1 g/ml
Donc VHNO[sub]3[/sub]=13,8/1,42=9,72 ml
A toi de vérifier
Bon courage
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