salut pouvez vous m'aider je suis bloqué sur un exercice.Voici l'énoncé:

Un mélange contenant n1 moles de propane et n2 moles de butane est soumis à une combustion en présence de 112 cm3 de dioxygène (quantité juste nécessaire à la combustion ) . Après refroidissement, le milieu ne contient que 68 cm3 d'un gaz absorbable par l'hydroxyde de sodium
  1) Ecrire l'équation des réactions
  2) Calculer le nombre de mol de dioxygène utilisé
  3) Après avoir identifié le gaz A,calculer le nombre de mol de A formé
  4) En tenant compte des coefficients stoechiomètriques exprimer les quantités de matières du dioxygène et du gaz A en fonction de n1 et n2.En déduire n1 et n2
  5) Calculer la composition volumique du mélange. NB: les gaz sont mesurés dans les CNTP

J'ai fais comme suit:
1) C3H8+5O2==== 3CO2+4H2O
   2C4H10+13O2=== 8CO2+10H2O
2° Le volume de o2  
n=0,112 /22,4
n=0,005 mol
3) On sait que la potasse permet de mettre en évidence le dioxyde de carbone (CO2) or on pourrait l'utiliser à la place de l'hydroxyde de sodium donc le gaz A est le dioxyde de carbone
Le nombre de mol de dioxyde de carbone
n=0,068/22,4
n=0,003 mol
C'est après ça que je suis bloqué .Merci