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DM Chimie
Bonjour j'ai un Dm à rendre la semaine, mais je suis bloquer à la dernière question.
Voici l'énoncé :
Pour synthétiser un pigment appelé bleu de Prusse, on mélange un volume V1=20 mL de solution de sulfate de Fer(III) de concentration C1= 1,0.10-2 mol.l-1 et un volume V2= 30,0 mL de solution d'hexacyanoferrate (II) de potassium de concentration C2=1,0.10-2mol.L-1. La réaction qui se produit a pour équation :
4Fe3+ + 3Fe(CN)64- 
Fe4[Fe(CN)6]3
1. Calculer les quantités de matières initiales de réactifs
2. Calculer les quantités de matières des espèces présentes à l'état final (tableau d'avancement)
3. Déterminer le réactif limitant
4. Quelle masse maximale de bleu de Prusse peut-on espérer obtenir?
Pour la 1. j'ai fait:
n=C*V
Donc pour le sulfate de Fer on a : n=1.10-2*0.02
=2.10-4
Et pour la solution d'hexacyanoferrate de potassium : n=1.10-2*30.10-3
=3.10-4
Pour la 2.:
| 4Fe3+ + | 3Fe(CN)64- | Fe4[Fe(CN)6]3 |
| 2.10-4 | 3.10-4 | 0 |
| 2.10-4-4x | 3.10-4-3x | x |
| 0 mol | 1,5.10-4mol | 5.10-5mol |
Pour la 3. :
Hypothese:
Fe3+limitant
2.10-4-4x=0
-4x=-2.10-4
x= 2.10-4/4
xmax=5.10-5
Fe(CN)64-Limitant
3.10-4-3x=0
-3x=-3.10-4
x=3.10-4/3
x=1.10-4
Donc Fe3+ est limitant.
Personne pour m'aider? je suis réellement bloqué par cette question j'aimerais bien que quelqu'un m'explique.
ne pas confondre la qté de matière de soluté avec la qté de matière des espèces réellement présentes
le sulfate de fer (III) à pour formule Fe2(SO4)3
l'équation de dissolution est
Fe2(SO4)3(s) +H2O = 2Fe3+(aq) + 3 SO42-(aq)
donc n(Fe3+)= 3*n(Fe2(SO4)3)=6.10-4mol
il faut donc revoir le calcul du facteur limitant
une fois x max déterminé, on calcule la masse de bleu de Prusse ainsi:
m= xmax*M(bleu de Russe)
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