salut pourrez vous m'aider j'ai un problème sur un exercice. Voici l'énoncé: La masse molaire moléculaire d'un alcane est M=72g/mol
1) donner la formule brute
2) Ecrire tous les F.S.D de A et donner leur nom
3) On réalise la coloration de A dans le dichlore . Cette réaction donne ainsi de l'acide chlorydrique et un composé B
a) Ecrire l'équation bilan de la réaction en utilisant la formule brute de A
b) Sachant que B contient n masse 50,35% de chlore , donner la formule brute de B
c) Donner les formules semi développées de B et leurs noms
4) Sachant que A ne donne que deux dérivés chlorés ,donner la formule semi développée et le nom exact de A .
En déduire la formule semi développée et le nom exact de B
On donne: M(c)=12g/mol ;M(H)=1g/mol ;M(Cl)=35,5g/mol  
  
Résolution:
1) soit CnH2n+2 cet alcane
12n+2n+2:72
14n=72-2
n=70/14
n=5
donc la formule brute est :C5H12
2) les F.S.D de A
CH3---CH2--CH2--CH2--CH3


CH3--CH2--CH2(CH3)--CH2

a) l'équation bilan de la réaction
C5H12+6 cl2=====12 HCl+5 B
Maintenant c'est au de là de ça viennent les problèmes .SVP aidez moi