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dm chimie
Bonjours,
ayant beaucoup de dificulter en chimie pouvez vous m'aidez pour cette exercice :
On verse dans un becher un volume V=10.0mL de solution de thiosulfate de sodium Na2S2O2 de concentration molaire en solute apporte c=0.010mol.L.On y ajoute ensuite V'=15.0mL de solution de diiode de meme concentration.
a.Quels sont les couples ox/red mis en presence ?
b.Ecrire l'equation de la reaction d'oxydo-reduction
c.Calculer les quantite de matiere initiales en diiode et en ions thiosulfate.
d.Calculer les quantite de matiere finales en diiode et en ions thiosulfate.
Merci de m'aidez .
Bonsoir cuter63,
a) On fait réagir le thiosulfate de soduim qui contient l'ion réducteur thiosulfate S2O32- du couple S4O62-(aq)/ S2O32-(aq) et le diiode l'oxydant du couple I2(aq) / I-(aq)
On fait réagir le diiode et le thiosulfate donc on a
I2(aq) + 2e- = 2I- (aq)
2S2O32- (aq) = S4O62- (aq) + 2e-
Donc on a I2(aq) + 2S2O32- (aq) 
S4O62-(aq) + 2I-(aq)
Pour la c,
On utilise n=C*V = 10,0 * 10-3 * 0,010 = 1,0 * 10-4 mol/L
et pour le diiode, n=C*V = 15,0 * 10-3 * 0,010 = 1,5 * 10-4 mol/L
Pour la d, fais un tableau d'avancement avec l'équation trouvée en b.
Trouve une relation entre c, V du thiosulfate et c' et V' du diiode (entre n et n') sachant qu'à l'équivalence tous les réactifs ont été consommés ( n - xmax = 0 ; n' - xmax = 0)
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