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DM Chimie
Bonjour, j'ai un devoir de chimie a faire et j'ai vraiment beaucoup de mal
Chaque question est indépendante:
1. Quel Volume de solution d'acide sulfurique concentré à 95% en masse d'acide et de masse volumique égale à 1834 kg/m3 faut-il pour préparer un litre de solution pour laquelle [H+(aq)] = 1mol/l
2. Quel volume de solution de phosphate de potassium K3PO4 à 1 mol/l doit on utiliser pour préparer 100mL de solution de concentration effective en ion potassium égale à 0.1mol/l
3. Quelle est la concentration molaire d'une solution d'acide nitrique contenant 67% en masse d'acide pur et dont la masse volumique est égale à 1400 kg/m3
Merci pour vos réponses.
Salut
!
1) d= µ/µeau
m = µ*V
or ta solution n'est pure qu'à 95% donc m' = 0,95*m
Ensuite n = m/M
V = n/c
Et n'oublie pas que H2SO4 ---> 2H+ + SO42-
2) K3PO4 ---> 3K+ + PO43-
Ensuite calcules classiques
3) Pareil que pour 1)
? Des le début en faite, je connais toutes mes formules mais je ne comprend pas le "95%" et ce qu'on doit en faire pour trouver le volume
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