Bonjour je n'arrive pas a resoudre mon exercie mes reponses a la suite des questions)
l'acide ascorbique, de formule brute C6H8O6, appelé communément Vitamine C est vendu sous forme de sachets contenant une poudre orangée, essentiellement constituée d'acide ascorbique.
Le but de cet exercice est de déterminer la masse d'acide ascorbique présente dans un sachet. Pour cela, on effectue les opérations suivantes.
- on dissout un sachet de vitamine C dans 250 mL d'eau distillée pour obtenir une solution S
- on dose par titrage la totalité de la solution S par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire CB=0.32 mol.L-1. le titrage est suivi par conductimétrie. On obtient le graphique rprésentant l'évolution de la conductance G en fonction du volume VB d'hydroxyde de sodium ajouté sur la figure ci-dessous.

http://www.servimg.com/image_preview.php?i=105&u=11007536

a. Quelle est la formule brute de la base conjuguée de l'acide ascorbique ?
Base conjugué: C6H8O6(s)/C6H7O6-

b. Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide ascorbique et les ions hydroxyde.
1/2 equation:
C6H8O6=C6H7O6- + H+
HO- + H+ = H20
Equation final :C6H8O6 + HO-=>C6H7O6- +H2O

c. Dresser le tableau d'évolution du titrage à l'équivalence. On note xE la valeur de xmax à l'équivalence.

d. En déduire une relation entre n, quantité de matière d'acide ascorbique contenu dans le sachet, cB et VBE, volume de solution d'hydroxyde de sodium ajouté à l'équivalence.

e. Déterminer le volume équivalent à partir du graphique ci-dessus.

f. Calculer la masse d'acide ascorbique contenu dans le sachet.
n=m/M =>m=n*M => le probleme c'est que je n'ai pas n..

g. Justifier la dénomination « Vitamine C 500 ».
C'est la masse d'acideascorbique qui a dans le sachet.
Donnée : masse molaire de l'acide ascorbique, M=176 g.mol-1.