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DM chimie 1er S
Bonjour, j'ai un DM de physique chimie et je n'arrive pas m'en sortir un exercice et j'aimerais bien que vous m'aider s'il vous plaît .
Voici l'énoncé :
Formation d'argent
On plonge de la tournure de cuivre Cu(s) de masse m=10,0g Dans un volume V= 500,0 ml d'une solution de nitrate d'argent ( Ag+(aq) + NO-3(aq) ) de concentration c=0,10 mol.L-1.
La solution initialement incolore devient bleu ( due à la présence d'ions cuivre II Cu2+(aq) ) et un dépôt d'argent Ag(s) se forme. Les ions nitrates n'interviennent pas dans la réaction.
Les questions:
1- a- Quelles sont les réactifs de cette transformation chimique ?
b- quels sont les produits ?
2- Écrire l'équation de la réaction.
3- calculer les quantités de matière initiales.
4- construire le tableau d'évolution
5- déterminer le réactif limitant
6- déterminer ,à l'état final, la ou les masses du ou des solides présent(s).
Données: Masses molaires en g.mol-1 : Ag=108 Cu=63,5
Merci pour l'aide que vous allez me fournir ! 😀
Salut,
pour la 1, on plonge du cuivre Cu, c'est donc un produit de la réaction.
On le plonge dans une solution de nitrate d'argent, donc le 2eme produit est les ions Ag+ ( ions nitrate=spectateur), les réactifs sont donc le cuivre Cu et les ions Ag+
Il se forme de l'argent ( dépôt d'argent) Ag et des ions Cu2+ ( caracteristique de la coloration bleu..), les produits sont donc l'argent et les ions Cu2+.
Pour la 2, tu as donc:
....Cu+...Ag+--->....Ag+....Cu2+.
Il te reste plus qu'a ajuster avec les bon nombre stœchiométrique, je te laisse faire !
Pour les quantité de matiere, rappelle toi que C=n/V, soit n=C*V et que n=m/M.
Ensuite tableau d'avancement basique, recherche du reactif limitant puis de xmax.
Fait deja cela puis on fera le reste ensuite !
Le volume de solution vaut 500mL et la concentration 0,1mol/L, or la concentration=n/V, tu connais donc C et V, on en conclus que n=C*V..
Oui vas y, mais il faut que tu prenne l'habitude a manipuler ce genre de formules, c'est indispensable.
Tu as des mol/L donc tu dois automatiquement te dire qu'en multipliant par des litre ca devient mol/L *L soit mol..
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