voila j'ai un dm a faire ce week-end et la chimie et moi ca n'est pas trop ça ... donc j'aurais aimé qu'on m'aide (attention je ne demande surtout pas qu'on me dise les réponses, au contraire je voudrais qu'on me montre la démarche etc pour que je comprenne ... je sais trés bien que sinon en contrôle et au bac, le problème sera que je serais seule ^^). donc voila mon exercice:
On effectue le dosage d'une solution aqueuse de sulfate de fer (II) à l'aide d'une solution titrée de permanganate de ptassium contenant 1.58g KMnO₄(s) par litre de solution.
on place 20cm³ de la solution d'ions fer (II) dans un bécher et on acidifie par l'acide sulfurique concentré. O doit ajouter 16.2 mL de solution de permanganate de potasium pour obtenir, dans le bécher, une coloration rose persistante.
1°) Calculer la concentration molaire de la solution de permanganate de potassium.
2°) Ecrire l'équation de la réaction de dosage.
3°) Dresser le tableau permettant de suivre l'évolution de la transformation en fonction de l'avancement x.
4°) Qu'est ce que l'équivalence? Quel est le volume de solution de permanganate versé à l'équivalence ?
5°) Calculer la concentration des ions fer (II).
6°) Calculer laasse de sulfate de fer (II) hydraté : FeSO₄, 7H₂0 que l'on doit mettre en solution pour obtenir 1,0L de cette solution.

Données: masses molaires "atomiques" (en g. mol -1) :
M(O)= 16.0; M(S)= 32.0 ; M(K)=39.0 ; M(Mn)= 55; M(Fe)=56.0


donc voila pour la 1ere question je pensais utiliser la formule  n= m/ M.
merci d'avance pour votre aide .