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dm chimie
bonjour,
J'aurais besion d'aide pou cet exercice :
L'hydroxyde de calcium Ca(OH)2, ainsi que l'hydroxyde de potasium KOH, sont deux solides ionoques.
a) J'ai trouvé que les équations de dissolution de ces deux solides étaient :
Ca(OH)2 (sol) -->Ca2+ (aq) +2O2-(aq) +2H+(aq)
KOH(sol) -->K+(aq)+O2-(aq)+H+(aq)
b)On prépare une solution d'hydroxide de calcium en dissolvant 50mg de ce composé solide dans un volume de 100ml d'eau.
Quelles sont les concentrations molaires des ions présents en solutions?
c) On verse alors, dans les 100ml de la solution précédamment obtennue, 80mg d'hydroxyde de potassium solide.
Calculer la concentration de tous les ions présents en solution.
Merci d'avance
Bonsoir,
oui en effet tu es sur le forum des maths mais dans la partie chimie donc au bon endroit pour poser tes questions.
Déja je te suggere de revoir tes équation de dissolution. Le nom des composés devrait t'aider ( AB ----> A+ + B- 
)
on verra pour le reste quand tes équations seront juste 
Ok c'est ça
la suite maintenant
utilise l'équation de dissolution de Ca(OH)2 ainsi que la loi de conservation de la matiere pour répondre a la question b
Sa veut dire qu'il y a la même concentration molaire avant et après la dissolution .
il faut faire Ci Vi = Cf Vf ?
non pas vraiment
Loi de conservation de la matiere :
aA + bB ------> cC + dD ( c'est une réaction chimique type )
alors n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d
applique cette loi a TON équation
Voila ton équation de dissolution :
Ca(OH)2 ----> Ca2+ + 2OH-
Donc n(Ca(OH)2) = n(Ca2+) = n(OH-)/2
compris?? si oui a toi de jouer
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