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Dm chimi avancement
Bonjur voici l'enoncé
1) Donner la formule des espèces chimiques dans chaque solution.
2) Décrire succinctement le mode opératoire pour fabriquer 100,0mL d'une solution de thiosulfate de sodium de concentration molaire apportée C1 =2,5.10-2 mol.L-1 à partir du sel de thiosulfate de sodium.
3) On ajoute 20,0mL d'une solution S3 d'iodure de potassium concentration molaire effective en ion potassium 1,0.10-2moL.L-1. Observe -t-on une réaction entre les ions thiosulfate et les ions iodure ?
4) 5,0mL d'une solution S2 de diiode sont enfin ajoutés. La concentration C2 vaut 0.20mol.L-1. Calculer les quantités de matières de différentes espèces chimique dans le mélange initial.
5) Construire le tableau d'avancement pour l'unique réaction possible dans le mélange initial.
6) Déduire les quantité de matières de toutes les espèces chimiques dans l'état final après avoir calculé Xmax.
7) Pour le mélange, calculer les concentrations de toutes les espèces chimiques dans le mélange final.
8) Déduire la conductivité du mélange final.
voici les reponse que j'ai trouvé
1)S1= Na2S2O35H2O
S2= I2
S3= KI
2)m= M x C x V
=184,2 x 2,5.10-2 x 100.10-1
=46.05 g
3) oui les ions iodure disparaissent aprés avoir ajouté des ion thiosulfate
4)S1= n= C x V ou n= m/M n= 0.25 mol
S2= n= 0.20 mol
S3= n= 1.10-3 mol
puis apres je suis bloqué
pouvez vous m'aider svp?
Bonjour !
je penses que ta réaction entre la solution S1 et S2 est une réaction d'oxydoreduction entre l'ion S2O3- de ta solution S1 et I2. Les autres ions de la solution S1 seraient des ions spéctateurs
les couples :
S4O62-(aq)/S2O32-(aq)
I2(aq)/I-(aq)
Puis tu fait l'équation de la réaction.
Et tu complète le tableau d'avancement.
(je suis en 1ere S)
Si je n'ai pas répondu à ta question précise la.
lol merci de mavoir repondu
j'ai fait ce que tu ma dit et j'ai fait le tableau d'avancement
I2+S2O32- 2I- +S4O6-2
c'est sa?
vérifie bien que ton équation soit équilibrée.
je te conseille de faire les demi-équation d'oxydoréduction pour t'aider au niveau des coeff moi je le fait tout le temps.
I2(aq)+ ? S2O32-(aq) 
2I-(aq) +S4O62-(aq)
combien met tu devant S2O32-(aq) pour équilibrer ?
Il faut déjà que tu calcule
la quantité de matière initial de I2 et celle de S2O32-.
Tu as les concentration molaire et les volumes donc tu ne devrais pas trop peiner.
oui c'est juste.
Maintenant tu détermine le réactif limitant et xmax puis tu remplace dans ton tableau.
non s'est bon enfaite
I- de S3 ne peux réagir avec I2 de S2 ou S2O32- de S1 car I- et I2 sont du même couple et I- et S2O32- sont tous les deux des réducteurs
Maintenant, il te suffit de calculer le volume final(attention aux unités) et enfin les différentes concentrations.
Déduire les quantité de matières de toutes les espèces chimiques dans l'état final après avoir calculé Xmax.
pas le volume
Je croyais que tu avais déjà fini cette question. Si tu as bien fait ton tableau d'avancement sur la ligne état final tu ne dois avoir plus qu'un inconnue xmax. tu le remplace par le nombre que tu as trouvé et tu fais les calculs si il y en a. Aprés avoir fait cela tu obtients la quantité de matière de tous les réactifs et de tous les produits de ton équation.
ba le volume final est de 100 ml et peut tu m'aider me donner la formule pour trouver la concentration
tu es en quels classe ?? regarde sur ton cours je suis sure que tu l'as je ne vais pas tout te donner non plus.
Oui, et si tu prend V en mL sa te donnera C en mol.mL-1 sinon met V en L pour avoir C en mol.L-1
Mais ça tu le sais s'est un rapel inutile de ma part.
oui je sais
ce qui donne
S2O32-=5.10-3 mol.l
I2 = 0 mol.l
2I- = 0.02 mol.l
S4O62-= 0.01 mol.l
c'est bon
Je n'ai pas fait les calculs ni le tableau mais tes résultats me semblent bien.
tu as réussi la dernière question ??
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