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Dm a rendre
enonce :
On considere 1.0 L d'une solution dede chlorure d'ammonium ded concentretion C = 1.0 X 10 puissance -2 mol/L
1/ qel sont les ions presents ?
j'ai mis les ions chlorure Cl- et ammoniac Nh4+
2/lequel est un acide
j'ai mis que c'etait nh4+ mais j'en suis pa sur
3/ calculer la conductivite de cette solution a l'aide des conductivite molaires ioniques
et C'est la que le probleme se pose car dans la formule de la conductivite sigma depend des concentrations en solution de chaque ion mais on connait que la concentration de la solution ! et pour appliquer la loie avec les coeficient stoch. on doit etre en presence d'un solide ionique non ?
On considere 1.0 L d'une solution dede chlorure d'ammonium ded concentretion C = 1.0 X 10 puissance -2 mol/L
1/ les ions presents
les ions chlorure Cl- et les ions ammoniums NH4+
2/NH4+ est acide.
3) 
=[NH4+]
NH4+ +[Cl-]Cl-
avec[NH4+]=[Cl-]=c
car :
NH4Cl (s) ---> NH4+ +Cl-
donc les ions NH4+ et les ions Cl- auront meme concentration ds la solution.
ok merci bcp C'est ce que je pensais qu'il fallait passer par un solide ionique mais j'étais pa sur merci!
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