Bonjour voila je fait cette exercice dans l'urgence et j'aimerais  que vous m'aidiez assez rapidement merci d'avance

On étudie la transformation chimique qui se déroule dans l'estomac lorsqu'on absorbe un médicament anti-acide, dont la molécule,deformule NaAl(HO)_{[/sub]2CO[sub]}3(s) est le principe actif.On assimile l'acide gastrique à de l'acide chlorhydrique.On réalise la réaction à 37 °C, 1atm.

NaAl(HO)_{[/sub]2CO[sub]}3(s)------>Na^+ (aq) +Al^3+(aq)+3H_{[/sub]2O(l)+CO[sub]}2(g)

A l'état initial, le système est composé de:
-3.44gNaAl(HO)_{[/sub]2CO[sub]}3(s)
-1.40.10^-1 mol de H^+(aq)
-1.80.10^-1 mol de Na^+'aq)
-234 mL de H[sub][/sub]2O (l)

1.Calculer les quantités de matières des espèces présentes à l'état initial
2.Ettablir le tableau d'avancement pour cette réaction.
3.Faire un bilan de matière à l'état final.
4.Quel est le volume de gaz rejeté à la fin de la transformation ?


données:Masses molaires atomiques (en g.mol^-1)
M(Na)=23.0;M(AL)=27.0;M(H)=1.0;M(O)=16.0;M(C)=12.0
Volume molaire des gazs à 37°C, 1atm:25.5L.mol^-1
voila merci d'avance