bonsoir,
qu'as tu trouvé?

J'ai rien trouvé mais pour la question 1 j'ai trouvé l'un des réactifs I- mais je ne trouve pas le deuxieme

les réactifs sont: HO- et I2.

donc l'équation est I2+  + 2HO- donne le produit IOH[sub][/sub]2

Voici l'équation: 3 I2 + 6 OH- --> 5 I- + IO3- + 3 H2O

IO[sub][/sub]3 ou IO[sup][/sup]3

l'ion [IO[/3-]

Merci passons à la question 2 =)

Le diode à 20°C, se présente sous formes de cristaux bruns. Une solution aqueuse de diode a donc une coloration brune.
Suffisamment diluée, c'est un désinfectant(eau iodée).
On fait réagir des ions hydroxyde en solution aqueuse (HO-(aq) avec de l'eau iodée (Contenant du diode I[/sub]2 (aq). L'ion formée des ions iodures I^- (aq), des ions iodates IO₃^- (aq) incolores et de l'eau H[sub][/sub]20(l).

1.Ecrire l'équation de la réaction
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Réaction redox. Couples en présence I2/I^(-) et IO3^(-)/I^(-)
Les équation électroniques (électrochimiques) correspondant à ces couples s'écrivent :
I2+2*e^(-)---> 2*I^(-)
I2+6 H2O --->2*IO3^(-)+12H^(+)+10*e^(-)
que l'on peut écrire aussi :
I2+12*OH^(-) --->2*IO3^(-)+6*H2O+10*e^(-)
Réaction redox correspondante
6*I2+12*OH^(-) --->10*I^(-)+2*IO3^(-)+6*H2O+10*e^(-)
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2.Expliquer pourquoi on observe une atténuation de la coloration brune.
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Disparition de la couleur brune du diode I2qui se transforment en ions I^(-) et IO3^(-) incolores
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3.La solution de diode est une solution de concentration molaire c=10^(-1) mol.L[sup] obtenue à partir de diode solide.
Indiquer brièvement mais précisément la méthode pour obtenir 100 mL de cette solution à partir de cristaux.
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Quantité de matière nécessaire n(I2)=0,1*0,1=10^(-2) mol soit une masse m(I2)=n(I2)*M(I2)=253,809*0,01=2,538 g. Le diode étant peu soluble dans l'eau est dissous dans une solution d'ion iodure I^(-). Il y a formation de l'ion complexe I3^(-) ce qui augmente la solubilité du diode.
On introduit 2,538 g de diode solide dans une fiole jaugée propre de 100 mL contenant environ 50 mL d'une solution 0,2 ou 0,3 M de iodure de potassium. On agite jusqu'à disparition totale du diode solide puis on complète au volume de 100 mL avec de l'eau déionisée. On homogénéise.
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La solution de soude (Na+(aq),OH-(aq)) a pour concentration molaire c1=5.10^(-1) mol.L-1
Expliquer comment obtenir 100 mL de cette solution à partir d'une solution mère de concentration molaire c2=2mol.L-1
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Solution mère 2 mol/L solution fille  0,5 mol/L facteur de dilution 2/0,5=4.
On introduit un volume V=Vfinal/4=25 mL de solution mère  de soude dans une fiole jaugée propre de 100 mL puis on complète au volume de 100 mL avec de l'eau déionisée et l'on homogénéise la solution obtenue.
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Pour la molécule I2 : diiode avec 2 i  

Pour le composant électronique : diode avec un seul i.

Hé oui les "vieux" enseignants on du mal avec la nomenclature systématique des composés inorganiques...  et ont toujours autant de mal à appeler et orthographier correctement le diiode ce qu'anciennement il appelaient l'iode , dioxygène et dihydrogène  ce qu'anciennement il appelaient  oxygène et hydrogène.....  

Leurs jeunes collègues, s'en moquent avec raison... mais que penser par exemple  de l'ion  tetraoxomaganate(VII) qui a toujours autant de mal à s'installer et l'heptaoxodichromate(VI) de Potassium dont perseonne ou prexe ne se risque à prononcer le nom...

lorsque l'on ne peut pas corriger ses post... et que l'on repond vite, sans avoir relu attentivement, cela donne "prexe" à la place " presque" et dire qu'à nouveau j'ai failli envoyer à laplace ... à la place de "à la place" ...

Pouver vous m'aider pour la question 2 svp merci d'avance

J'ai répondu à la question 2 et aussi à la 3. Qui a t il que tu ne comprends pas ??

Eh bien tout justement

C'est bon merci a tout le monde j'ai réussi les 3 questions que je n'aurais pas pu réaliser sans votre aide.Voici le reste

On fait réagir 20 mL de solution aqueuse de diiode et 10 mL de solution aqueuse de soude.
Indiquer avec quelle verrerie ces volumes seront prélevés.
Vérifiez que vous obtenez une quantité de diiode de 2 mmol et une quantité en ions hydroxyde de 5 mmol

5.Etablir un tableau d'avancement pour cette réaction.
Déterminer l'avancement maximal(noté xmax) et le réactif limitant.
Faire un bilan de matière à l'état final.

On fait réagir 20 mL de solution aqueuse de diiode et 10 mL de solution aqueuse de soude.
Indiquer avec quelle verrerie ces volumes seront prélevés.
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pipette propre de 20 mL (rincée avec de l'eau déionisée puis avec la solution de diiode).
pipette propre de  10 mL (rincée avec de l'eau déionisée puis avec la solution aqueuse de soude).
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Vérifiez que vous obtenez une quantité de diiode de 2 mmol et une quantité en ions hydroxyde de 5 mmol
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a=n(I2)=0.02*0.1=2*10^(3) mol
b=n(OH^(-)=0.5*0.01=5*10^(-3) mol
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5.Etablir un tableau d'avancement pour cette réaction.
Déterminer l'avancement maximal(noté xmax) et le réactif limitant.
Faire un bilan de matière à l'état final.
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Réaction redox correspondante
...................6*I2.....+.....12*OH^(-) --->10*I^(-).....+.....2*IO3^(-).....+6*H2O
t=0...............(a)..............(b)...............(0)..............(0)...............excès
t................(a-6x).........(b-12x)............(10x).............(2x).............excès
où a est le nombre de mole initial de diiode, b le nombre d emole intial d'ion OH^(-) et x l'avancement de la réaction.  
La réaction est supposé non inversible (totale) et l'avancement final est égal à l'avancement maximal obtenu lors de l'épuisement d'un réactif ou des réatifs s'il sont initialement présents en solution dans les proportions  stœchiométriques de la réaction. On se trouve dans le cas où a/6>b/12 ==> xmax=b/12=(5*10^(-3)/12) mol
...................6*I2.....+.....12*OH^(-) --->10*I^(-).....+.....2*IO3^(-).....+6*H2O
tfin............(a-b/12).........(0)............(10b/12).............(2b/12).........excès

n(I2)=a-b/12=2*10^(-3)-5*10^(-3)/12 mol
n(I^(-))=10*5*10^(-3)/12 mol
n(IO3^(-)=2*5*10^(-3)/12 mol
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Calculs à faire.....