Salut tout le monde

J'ai un DM à faire pour demain sur les dosages. Dans l'ensemble j'ai plutot bien réussi, à part deux questions, où ça serait plus une confirmation qu'il me faudrait. Je vous mets en gras les questions dont j'ai besoin et le reste du sujet au cas où y aurait besoin.

Sujet:

"En milieu fortement acidifié, l'ion permanganate intervient à partir de la demi-équation électronique suivante :

MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4 H2O

Dans ce couple préciser l'oxydant, sa couleur, le réducteur, sa couleur.
Ecrire l'autre demi-équation électronique dans laquelle intervient le couple Fe3+ / Fe2+
- Ecrire la réaction bilan .

On se propose de doser une solution ferreuse, obtenue à partir de sulfate de fer (II) heptahydraté (FeSO4, 7 H2O ) par manganimétrie. On verse un peu de solution titrée (C = 0,020 mol.L-1) de permanganate de potassium ( contenue dans la burette ) dans le vase réactionnel où l'on a introduit avec une pipette Vr =25,0 mL de solution ferreuse, puis un peu d'acide sulfurique concentré pour acidifier le milieu. On observe une décoloration immédiate. Interpréter ces faits.

On continue de petits apports de solution de permanganate. Pour un volume versé Ve= 21,5 mL on constate que malgré l'homogénéisation, le mélange réactionnel maintient pour la première fois une couleur rose pâle.
-Comment appelle t-on cette phase du dosage ?

A partir de l'équation chimique de la réaction modélisant la transformation, établir le tableau traduisant les états du système : initial, intermédiaire. Compléter le tableau traduisant l'état final.

- Déterminer l'avancement maximal?
- En déduire la relation qui lie la quantité de matière n1 d'ion MnO4- versés et celle des ions fer(II) initialement présents dans le mélange réactionnel ?
- Quelle est la quantité de matière n2 dosés dans le vase réactionnel.
- En déduire la concentration molaire de la solution ferreuse.
- Quelle masse de sulfate de fer (II) heptahydraté (FeSO4, 7 H2O ) faut -il peser pour préparer 500mL de la solution ferreuse étudiée ?
- Décrire le mode opératoire de la prépation de cette solution. "

Donc pour la première; je dirais que vu qu'il y a un changement de couleurs immédiat, ça voudrait dire qu'on arrive à l'état de l'équivalence et que le volume de MnO(4-) = Volume Mn(2+) ?

Et pour la seconde, si la couleur reste rose pâle, ça veut dire qu'il y a plus de MnO(4-) et qu'on se trouve après l'équivalence.

Voilà voilà, merci d'avance à ceux qui pourraient confirmer/rectifier ces 2 questions.