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Dissolution/Solvatation: Solutions contenant des ions chlorure
Bonjour, j'ai besoin aide avec quelques truc s'il vous plait, j'ai des ennuis en cours en ce moment 
Premierement, notre prof disait que écrire un concentration entre crochets [ ] est dfferent d'écrire un concentration C - c'est quoi le difference?
Puis j'ai un exercice pour demain que j'arrive pas à trouver et appliquer les formules:
On souhaite preparer un volume V=100mL de solution ionique de concentration en ions chlorure [Cl-] = 0,010mol.L-1 à partir des solides ioniques NaCl (s), CuCl2 (s) puis FeCl3 (s).
Ecrire l'equation de dissolution de chaque solide ionique mis en jeu puis completer le tableau suivent:
Solide ionique: NaCl (s), CuCl2 (s), FeCl3 (s)
Masse Molaire du solide: M1 = 58,8g.mol-1, M2=134.5g.mol-1, M3 = 162,3g.mol-1
Quantité de matiere d'ions Cl- dans la solution: n1= ... , n2=... , n3=...
Quantité de matiere de solide à dissoudre: n1, = ... n2,=... , n3,=...
Masse de solide à peser: m1=... , m2=... , m3=...
Recherché:
1) Pour NaCl j'ai calculer:
L'equation de dissolution: NaCl -> Na+ + Cl - ..?
-quantité de matiere d'ions Cl- dans la solution avec la formule n = C x V
n = 0,010 x 100 = 1mol.ml (c'est le bon unite?)
ça doit etre le meme formule pour le CuCl2 (s) et FeCl3 (s), mais j'arrive pas à completer le tableau. A un moment donner, notre prof a parlé sur les tableau d'avancement, et je sais qu'on a fait un pour trouver le solide à peser dans un autre exercice...
En gros, si quelqu'un veut bien expliquer comment faire, avec les formules etc (peut-etre prendre NaCl comme exemple et je finis le tableau) je vous remerci!
Merci en avance 
Bonjour TigreBlanc :
Pour exprimer la concentration entre crochets on l'utilise dans les équations , par exemple ⦗H+⦘.⦗OH-⦘= K .⦗H2O⦘= K . 55,5 = ke
Pour exprimer la concentration d'une solution , on utilise C= .
a). NaCl (aq) ====> Na+ et Cl- CuCl2 (aq) ====> Cu++ et 2 Cl- FeCl3 (aq) ====> Fe+++ et 3 Cl-
b). Pour faire 100 ml de solution 0,01 molaire , on prend ( 0,01 x masse moléculaire dans 1 litre de solution ) et diviser la quantité par 10 pour obtenir 100 ml de solution .
c). Quantité de Cl- dans 100 ml de la solution 0,01 molaire : n1 = ( 0,01 x 35,5 : 1000 x 100 ) = 0,0355g . n2 = 0,01 x ( 2 x 35,5 ) : 1000 x 100 = 0,071g
n3 = 0,01 x ( 3 x 35,5 ) : 1000 x 100 = 0,1065g
d). Concentration en anions Cl- dans 100 ml de la solution = n1 = 0,001 mol n2 = 0,002 mol n3 = 0,003 mol .
e). Préparation des 3 solutions : Dans 3 ballons jaugé de 100 ml , 0n pèse les quantités désirées , on dissoud dans l'eau , puis on complète au trait de jauge avec de l'eau .
Pour n1 = 0,01 x 58,8 : 1000 x 100 = 0,0588g de NaCl
Pour n2 = 0,01 x 134,5 : 1000 x 100 = 0,1345g de CuCl2
Pour n3 = 0,01 x 162,3 : 1000 x 100 = 0,1623g de FeCl3
Bonnes salutations .
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