Bonjour, j'ai actuellement un devoir maison de physique-chimie à faire cependant je suis un peu bloquée pour certaines questions.
Serait-il possible que vous m'aidiez ?

Voici l'énoncé:

On prépare précisément un volume V₀=200mL d'une solution mère aqueuse S₀ de sulfate de sodium de concentration en soluté apporté C₀ = 0.125mol/L.

1)  Quelle masse de sulfate de sodium pentahydraté, de formule {Na₂SO₄, 5H₂O}(s), doit être pesée pour réaliser cette solution?

Ma réponse:
    Calcul de la masse molaire: M
M = M {Na₂SO₄, 5H₂O}
  = 2*23,0 + 32,1 + 4*16,0 + 5*(2+16,0)
  = 232,1 g/mol

On sait que C = n / V  et  n = m / M
donc C = m / M*V  
soit m = C₀*M*V₀
     m = 0.125 * 232.1 * 0.200 = 5.8 g

2) Décrire sous forme de schéma légendés, le mode opératoire de la préparation
Pas de problème pour cette question  

3) Ecrire l'équation chimique modélisant la réaction de dissolution du cristal ionique.

Ma réponse:                                                      
Na₂SO₄ (s) -> 2 Na⁺ (aq) + SO₄^2- (aq)

4) Calculer les concentrations molaires volumiques effectives des ions sodium et sulfate présents en solution

Ma réponse:
    Na₂SO₄          ->               2Na⁺         +             SO₄^2-
    ni(Na2SO4)                      ni(Na+)               ni(SO42-)
    ni - x                               ni + 2x                 ni + x
    ni - xmax                        ni+xmax               ni+xmax

La dissociation étant totale : xmax = ni(Na2SO4) = C₀ * V₀ = 0.125 * 0.2 = 0.025 mol
donc [Na⁺]= 2xmax / V₀= 2*0.025 / 0.2 = 0.25 mol/L
     [SO₄^2-]= xmax / V₀= 0.025 / 0.2 = 0.125 mol/L

5) On veut obtenir un volume V₁= 50 mL d'une solution fille S₁ de concentration effective en ions sodium [Na+]=0.0250 mol/L. Détailler la verrerie nécessaire pour réaliser cette dilution. Justifier rigoureusement votre choix.

-> Pour cette question je ne sais pas trop. J'avais commencé par dire qu'il faut:
- une fiole jaugée
- une propipette
- une pipette jaugée
- un petit pot pour mettre la solution S₀
- Une pissette d'eau distillée


Dans un bécher, on verse 50.0 mL de la solution mère S₀ précédente et on ajoute, à l'aide d'une burette, un volume V= 15.0 mL d'une solution limpide et homogène de chlorure de baryum {Ba²⁺ (aq) + 2Cl^- (aq)}, de concentration apportée
C = 0.200 mol/L. On observe la formation d'un précipité blanc dès l'ajout de la première goutte.

6) Expliquer ce qui s'est passé sachant que les ions sodium et chlorure n'ont pas réagi ensemble (Na⁺ (aq) + Cl^- est de l'eau salée). Donner le nom du précipité obtenu. En déduire l'équation chimique traduisant la réaction de précipitation.

-> Je ne suis pas certaine pour cette question là. J'ai répondu:
Le précipité obtenu est du sulfate de baryum.
L'équation chimique est : BaSO₄ (s) -> 2Ba⁺ (aq) + SO₄^2- (aq)

7) En vous aidant d'un tableau d'avancement, rechercher le réactif limitant et la valeur de l'avancement maximal de cette réaction de précipitation

-> n'étant pas sure de mon équation, je ne peux pas remplir le tableau d'avancement

8) Quelle masse de précipité peut-on espérer obtenir ?

Le précipité formé est alors séparé du milieu réactionnel, lavé, séché et pesé.
La masse de précipité obtenu est 0.670 g.

9) Quelle technique est utilisée pour séparer le précipité du mélange réactionnel ?

Ma réponse:
Il faut filtrer la solution afin de récupérer le précipité.

10) La masse de précipité obtenu est-elle en accord avec le résultat attendu à la question 8) ?

Je vous remercie d'avance pour votre aide qui me sera très précieuse !
A bientôt !