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dissolution du Sel de Mohr
Bonjour je suis actuellement en 1ère S, et j'ai des difficultés en physiques
Pour ces vacances, mon professeur de physique nous a donner un Dm, l'exercice qui me porte problème et le suivant :
En solution aqueuse, le sel de Mohr( sulfate de fer (II) et d'ammonium) se dissolve en donnant des ions Fe2+(aq),NH4+(aq) et SO4(2-)(aq)
1) Parmi les formules suivantes, laquelle convient pour désigner e sel anhydre?
FeNH4SO4/FeNH4(SO4)2/Fe(NH4)2(SO4)2/Fe2(NH4)2(SO4)2
expliquer comment vous avez fait pour trouver la bonne formule
réponse: j'ai trouver Fe(NH4)2(SO4)2 comme réponse et j'ai justifié en disant qu'une solution ionique est électriquement neutre.
2) écrire l'équation de dissolution du sel de mohr
Fe2+ + NH4+ + SO4(2-)=Fe(NH4)2(SO4)2
3) Dans 1 Litre d'eau, on dissout 1.0*10-2mol de sel de Mohr.
Quelle est dans la solution préparer: - la concentration molaire [Fe2+(aq)]
- la concentration molaire [SO4(2-)(aq)]
- la concentration molaire [NH4+(aq)]
réponse: je sais que c= n/v mais je ne sais pas comment faire pour les 3 concentrations, faut'il simplement faire varier la quantité de matière obtenant ainsi un nombre similaire pour SO4 et NH4 ?
Nous allons faire réagir, en milieu acide, les ions Fe2+ de la solution de sel de mohr avec des ions .
Voici l'équation chimique non équilibrée.
MnO4- + H+ + Fe2+ = Fe3+ + H2O + Mn2+
4) équilibrer l'équation : MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = 5Fe3+ + 4H2O + Mn2+
Pour cette réaction nous mettons en contact:
* 50ml d'une solution de sel de mohr de concentration : c= 1.0*10-2mol.l
* 10ml d'une solution de permanganate de potassium dont la concentration en ions permanganate vaut [MnO4-]=1.5*10-2mol.l
H+ et H2O sont en excès
5) à l'aide d'un tableau d'avancement, faire un bilan de matière à l'état final.
Pouvez vous me dire si mes résultat sont bon et m'aider pour la question 3 et 5
Merci pour votre aide et excuser moi du dérangement.
2) écrire l'équation de dissolution du sel de mohr
Fe2+ + NH4+ + SO4(2-)=Fe(NH4)2(SO4)2
Elle est à l'envers et elle n'est pas équilibré
Fe(NH4)2(SO4)2->???
3) Dans 1 Litre d'eau, on dissout 1.0*10-2mol de sel de Mohr.
Quelle est dans la solution préparer:
- la concentration molaire [Fe2+(aq)]
- la concentration molaire [NH4+(aq)]
- la concentration molaire [SO4(2-)(aq)]
réponse: je sais que c= n/v mais je ne sais pas comment faire pour les 3 concentrations, faut'il simplement faire varier la quantité de matière obtenant ainsi un nombre similaire pour SO4 et NH4 ?
équilibre l'équation de dissolution tu devrais voir combien de mole de Fe2+, NH4+ et SO42- sont donné par une mole de sel de Mohr
Nous allons faire réagir, en milieu acide, les ions Fe2+ de la solution de sel de mohr avec des ions .
Voici l'équation chimique non équilibrée.
MnO4- + H+ + Fe2+ = Fe3+ + H2O + Mn2+
4) équilibrer l'équation :
MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = 5Fe3+ + 4H2O + Mn2+
ok
Pour cette réaction nous mettons en contact:
* 50ml d'une solution de sel de mohr de concentration : c= 1.0*10-2mol.l
* 10ml d'une solution de permanganate de potassium dont la concentration en ions permanganate vaut [MnO4-]=1.5*10-2mol.l
H+ et H2O sont en excès
5) à l'aide d'un tableau d'avancement, faire un bilan de matière à l'état final.
Pouvez vous me dire si mes résultat sont bon et m'aider pour la question 3 et 5
Merci pour votre aide et excuser moi du dérangement.
Il faut équilibré l'équation de la 3 pour pouvoir faire la 5
j'ai oublié un 2 pour le 2)
sa donnerais ceci:
Fe(NH4+)2(SO42-)2 = Fe2+ + 2(NH4+) + 2(SO42-)
et pour la 3) on aurais donc : pour Fe2+ : c= 1.0*10-2/1
pour NH4+: c= [2
(1.010-2)]/1
pour SO42-: c= [2(1.010-2)]/1
ceci est 'il exacte ?
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