écris l'équation de dissociation du sel de mohr.
A partir de cette équation tu peux déduire combien de mol de Fe2+ ,NH4+ SO4^2- sont libérées par 1 mol de sel de Mohr.
Il est ensuite facile de trouver les concentrations de ces ions si on dissout 0,01 mol de sel dans 1L

Ok, donc si je fais ça bien c'est : H₂O + Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ H₂O + Fe²⁺ + 2NH₄ + 2SO₄^2-

Ca donne 0.01 mol de Fe²⁺, 0.02mol de NH₄ et 0.02mol de SO₄^2-, je me trompes?

oui c'est presque  cela.
A droite ,c'est NH₄⁺  et non NH₄

la formule du sel de Mohr est Fe(NH₄)₂(SO₄)₂,6H₂O
il vaut mieux écrire
Fe(NH₄)₂(SO₄)₂,6H₂O  =Fe²⁺  +2 NH₄⁺ +2 (SO₄)^2-+ 6H₂O

Le problème c'est que dans mon énoncé c'est seulement Fe(NH₄)₂(SO₄)₂, pas de trace de 6H₂O
Je ne sais absolument pas d'où celà peut sortir, donc si mon prof me pose la question j'aurais pas de quoi répondre dons je ne le met pas.
Sinon pour les Mol de chacun c'est bon ou pas?

la formule avec H2O est celle du sel hydraté.
Si on t'a donné la formule anhydre,utilise la.
De toutes façons ,ça ne change  pas l'équation de dissociation en ce qui concerne les ions Fe2+  NH4+ et SO₄^2-.

ta formule était bonne et tes résultats aussi tkt , il te manquait juste un + pour NH4+, tu aurait dû vérifier les charges

Oui c'est ça on m'a passé la formule du sel anhydre.
Merci de ton aide mais j'ai toujours un doute quant au résultat de la quantité de matière qui est présente dans la solution préparée, c'est ce que j'ai écrit avant dans le post du  01-03-12 à 15:28?

si si c'est ça.

Ok merci beaucoup pour votre aide à vous deux vous m'enlever une épine du pied et je vous en suis très reconnaissant, bonne journée à vous.

ya pas de soucis à toi aussi