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Dissolution du permanganate de potassium
Bonjour à tous, j'ai un dm de physique à faire et j'ai quelques soucis. J'ai réussi la première partie des questions mais je bloque sur le protocole, si quelqu'un peut m'aider à faire le protocole svp? 
Sinon concernant la deuxième partie je n'arrive pas a faire la question 3 et donc le protocole..
Tout d'abord, voici l'énoncé :
1ère partie:
L'objectif est de préparer une solution aqueuse S1 de concentration donnée en ions permanganate.
1)Écrire l'équation de dissolution du permanganate de potassium KMnO4(s) dans l'eau.
2)En déduire la relation entre la concentration de soluté apporté c et la concentration des ions permanganate en solution,notée [MnO4-].
3)Calculer la quantité de matière n0 de soluté à dissoudre pour obtenir un volume V0=50,0mL de solution mère S0 de concentration [MnO4-]S0=4,00.10-2mol.L-1.
4)Calculer la masse molaire du soluté, puis la masse m0 de soluté à dissoudre.
5) Proposer un protocole de fabrication de la solution S0.
La solution S1 de volume V1=100mL et de concentration [MnO4-]S1=2,00.10-3mol.L-1 doit être préparée par dilution de la solution S0.
6)Calculer le volume Vprélevé de solution mère à prélever pour fabriquer la solution S1.
7)Proposer un protocole de fabrication de S1.
2ème partie
1. Quelle est la concentration des ions potassium dans les solution S0 et S1 ?
2. a. Quelle masse de permanganate de potassium m'1 faudrait-il peser pour préparer directement la solution S1 par dissolution du soluté dans un volume d'eau V1 ?
b. Justifier l'intérêt de procéder à une dilution pour préparer la solution S1.
3). On désire préparer un volume V=200mL de solution de chlorure de sodium , de concentration ionique en ions chlorure [Cl-]= 0,010 mol.L-1. Proposer un protocole de fabrication, en précisant la verrerie utilisée.
Salut 
!
Si on n'a pas ce que tu as déjà fait c'est difficile de t'aider et de savoir si on part sur des bases correctes
ah oui s'est exact..
Donc j'ai trouvé:
1) KMnO4K++ MnO4-
2)l'équation montre que 1 mole de KMno4 LIB7RE 1 mole de MnO4- et 1 mole de K+ donc [M,O4-]= [K+]
Mais je ne suis pas sur du tout pour cette question
3) on sait que c=n/V d'où n0=cV0=4,0010-250,010-3= 2,0010-3 mol
4)Ensuite j'ai trouvé M(KMnO4)=158 g/mol
d'où m0=n0M(KMnO4)=3,1610-1g
5) donc pour le protocole je ne sais pas
6)On sait que cmVm=cfVf
d'où Vm= (cfVf) / cm = 5,0010-3 L
7) Pour le deuxieme protocole c'est pareil je bloque
2eme partie :
1) pour la concentration des ions je ne sai spas du tout, enfaite je n'est pas encore fait la deuxieme partie pour l'instant
1) KMNO4 (s) ---> K+ (aq) + MNO4- (aq)
2) c = [K+ ] = [ MNO4-]
3) et 4) ok
5) Tu pèses ton soluté (n'oublie pas spatule + balance)
Tu places ton soluté dans ta fiole jaugée.
Tu ajoutes de l'eau distillée en passant bien sur les parois.
Tu mélanges.
Tu complètes jusqu'au trait de jauge
6) ok
7) Tu prélèves ton volume à l'aide d'une pipette jaugée.
Tu le places dans la seconde fiole jaugée. Tu ajoutes de l'eau distillée et tu agites
2ème partie
Ben regarde la question 2 de la précédente
Donc juste pour le premier protocole si j'ai bien compris il faut peser 3.16.10-1 g de permanganate ?
concernant cette question " On désire préparer un volume V=200ml de solution de chlorure de sodium, de concentration ionique en ions chlorure (Cl-]=0.010 mol.L-1. Proposer un protocole de fabrication, en précisant la verreie utilisée. "
j'ai pensé qu'il fallait tout d'abord calculer la quantité de matière, puis la masse molaire et ensuite trouver la masse mais je ne suis pas sûr. Donc j'ai fais:
n=CxV
n=0.010x0.1
n=2x10-3
ensuite la masse molaire: Cl
M=35
et donc la masse:
m=2.10-3x35
m=0.07
est ce bien comme cela?
Sinon pour le protocole je sais me débrouiller après
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