(je sais que c'est un exercice de chimie et non de maths mais pouvez-vous m'aider? je n'ai pas mis l'intégralité de l'exercice pour ne pas tros vous embêter et je me débrouillerer avec les réponses que vous me donnerez pour ces questions!merci d'avance)

Lorsque l'on met en contact du zinc solide et de l'acide chlorhydrique, il se produit une transformation chimique et on observe un dégagement de dihydrogène gazeux. On recueille le dihydrogène par déplacement d'eau dans une éprouvette graduée de 250mL. En utilisant une masse m=58,0.10^-2g de zinc et en versant un volume V_a=20,0mL d'acide chlorhydrique de concentration c=1,00 mol.L^-1 en ions H⁺(aq), le volume d'eau déplacé à l'état final est : V_e=225mL à 20°C et sous une pression de 1,013.10⁵Pa.


1) Proposez une équation chimique symbolisant la réaction chimique entre Zn(s) et H⁺(aq).

2)a) Exprimez le volume V_gde gaz recueilli en fonction du volume V^e d'eau déplacé et du volume V_a d'acide versé. Calculez V_g.

b)Calculez la quantité de dihydrogène recueilli.