BOnjour !


Le gaz de formule HCL est très soluble dans l'eau.
On a schématisé la molécule de chlorure d'hydrogène placée dans l'eau.

Expliquer les étapes qui conduisent à la solution d'acided'acide chlorhydrique

On verse le gaz hcl dans un becher d'eau. Le cristal HCl n'existe plus
Le gaz est très soluble dans l'eau : Très rapidement, il y a une dissociation des ions H+ et cl-. Ces ions ne sont pas attirés entre eux du fait de l'enrobage des molécules d'eau. L'oxygène, + électronégatif que l'hydrogène porte une charge -2 et l'hydrogène porte une charge positive +. L'oxygène attire les ions positifs H+ et l'hydrogène attire les ions négatifs cl-.
: C'est la solvatation des ions.   Je ne sais pas si je réponds bien à la question ?

HCl est très soluble car la molécule d'eau est polaire ? Même dans un solvant non polaire, il y a une solvatation des ions ?

2. type d'interaction dans la solution ?

Avant qu'on verse hcl dans l'eau, la cohésion du cristal s'explique par les interactions électriques entre les ions positifs et négatifs.
Dans la solution, Il s'agit du même typ d'interaction ?  Dans la solution, il y a une attraction entre deux charges opposés..

.La partie "positive" de la molécule d'eau = hydrogène
.la partie "négative" de la molécule d'eau = oxygène
Ici, les "deux parties" sont bien séparées.. Il n'ya pas de délocalisation de charges et tout ça .. ?