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Dissolution des solides
Bonjour,
J'ai des difficultés a réaliser cette exercice, surtout la question 2 et 3. Pouvez-vous m'aider a le faire.
On considere trois solutions S1, S2 et S3 préparées à partir de solides ioniques:
•S1:solution de chlorure d'aluminium AlCl3 de volume V1=40mL, de concentration C1=0,10mol.L-1
•S2:solution de chlorure de sodium NaCl de volume V2=10mL, de concentration C2=0,50mol.L-1
•S3:solution de sulfate de sodium Na2SO4 de volume V3=50mL, de concentration C3=0,2mol.L-1
1.Ecrivez les équations- bilans de dissolution des ions dans l'eau.
2.On procede au mélange des ces trois solutions. Quelles sont, dans le mélange, les concentrations finales des ions sulfate, aluminium, sodium et chlorure?
3.On rajoute 900mL d'eau distillé au mélange. Que deviennent les nouvelles concentrations des ions?
Que dois-je faire pour les question 2 et 3 ? Merci...
Question 2:
A partir des équations- bilans de dissolution des ions dans l'eau obtenues à la question 1 :
Calculer les quantités de matière en Al3+ et en Cl- apportées par la solution S1
Calculer les quantités de matière en Na+ et en Cl- apportées par la solution S2
Calculer les quantités de matière en Na+ et en (SO4)2- apportées par la solution S3
En déduire les quantités de matière en Al3+, Cl- , Na+ , (SO4)2- présentes dans le mélange de S1 + S2 + S3
A partir de là en déduire les concentrations correspondantes.
Question 3:
Tenir compte de la nouvelle valeur du volume
Quelle formule doit-je utiliser ?
Tu pourrais essayer "Abracadabra" ou bien "Sésame, ouvre toi" mais tout cela est quelque peu dépassé alors tu devrais aller voir ici
si tu trouves quelque chose d'efficace.
Trêve de plaisanteries !
Il faut absolument éviter de chercher une formule qui pourrait "marcher" comme un baigneur en difficulté chercherait une bouée qui pourrait le sauver.
Si, par chance, tu attrapes la bonne "formule" ta réponse sera bonne mais tu n'auras pas forcément compris pourquoi.
Et si tu attrapes une "formule" qui ne convient pas tu vas couler avec elle !
Commence donc par poster ta réponse à la question 1 car les questions suivantes en dépendent directement .
A partir de là, on pourra réfléchir à la manière de répondre sans se précipiter sur des "formules" !
Parfait !
Prenons la première solution, celle de chlorure d'Aluminium.
L'énoncé indique son volume : 40 mL soit 0,040 L et sa concentration 0,10 mol/L
Peux tu calculer (en moles) la quantité de matière qui a été introduite dans ces 40 mL d'eau pour préparer cette solution ?
Attention, je ne parle pas encore ici de la dissolution ( je suppose qu'elle n'a pas encore eu lieu ) mais du chlorure d'Aluminium solide utilisé pour préparer ces 40 mL
Hélas non !
Tu as cherché une "formule" .
C'était une "bonne" formule mais tu l'as mal utilisée.
Regarde ce tableau.
On part d'une solution à 0,10 mol/L
Donc 1L contient 0,10 mol
Alors combien de moles dans 0,04L
C'est niveau collège ....
Tu y es presque.
Ce n'est pas 4.10-3 mol/L ( On sait que cette solution a une concentration de 0,10 mol/L) mais
c'est bien 4.10-3 mol
Donc voilà :
Avant dissolution cette solution de volume 0,04 L contient 4.10-3 = 0,004 mol de AlCl3
Maintenant, si tu retournes à ton équation de dissolution tu y constateras que chaque fois qu'un de ces AlCl3 se dissout il libère un ion Al3+ et trois ions Cl-
Peux tu en déduire :
Le nombre de moles d'ions Al3+ libérés ?
Le nombre de moles d'ions Cl- libérés ?
Et surtout ne cherche pas trop loin . C'est tout bête
A quoi cela va nous amener ?
A la solution de l'exercice !
Peux tu en déduire :
Le nombre de moles d'ions Al3+ libérés ?
Le nombre de moles d'ions Cl- libérés ?
Le nombre de moles d'ions Al
Le nombre de moles d'ions Cl
Est-ce correct ?
Parfaitement correct ! 
Et maintenant regarde ce tableau :
La ligne AlCl3 correspond au travail que tu as fait :
Les 3 premières colonnes sont des données de l'énoncé.
Les trois suivantes les résultats que tu as obtenus.
Le " 0 " dans les colonnes Na+ et (SO4)2-, c'est parce que la dissolution de AlCl3 ne libère pas
d'ions Na+ ni d'ions (SO4)2-
Il te faut essayer de faire le même travail que le précédent avec la deuxième solution (celle de NaCl) et pourquoi pas avec la troisième.
Une fois ce travail terminé, on pourra s'occuper du mélange.
| Solution | C(mol/L) | V(L) | n(mol) | Al | Cl | Na | |
| AlCl | 0,10 | 0,04 | 0,004 | 0,004 | 0,012 | 0 | 0 |
| NaCl | 0,50 | 0,01 | 0,005 | 0 | 0,005 | 0,005 | 0 |
| Na_{2}SO_{4} | 0,2 | 0,05 | 0,01 | 0 | 0 | 0,02 | 0,01 |
J'ai recopier votre tableau et completer le reste.
On ne voit pas le tableau en entier. Je pense avoir fait le bon travail. J'ai suivi la méthode que la précédente solutions AlCl3.
C'est en effet du très bon travail.
On mélange maintenant les solutions.
Le tableau montre que ce mélange contient :
0,004 + 0 + 0 = 0,004 mol d'ions Al3+
De même il contient ...... + ....... + ......... = mol d'ions Cl-
et même processus pour les ions Na+ et SO42-
Le volume du mélange est V = ............................ L
et on peut donc comme demandé calculer la concentration molaire de chaque type d'ions dans le mélange .
[ Al3+ ] = n(Al3+) / V
etc .....
Question 3 : Voir mon post du 19-03-18 à 15:34
0,004 + 0 + 0 = 0,004 mol d'ions Al3+
De même il contient ...... + ....... + ......... = mol d'ions Cl-
et même processus pour les ions Na+ et SO4[sup]2-[/sup
0,012+0,005+0=0,017 mol d'ions Cl-
0+0,005+0,02=0,025 mol d'ions Na+
0+0+0,01= 0,01 mol d'ions SO
Le volume du mélange est V=0,04+0,01+0,05=0,1L
Et pour la 3. Je rajoute les 900mL ou 0,9L au 0,1L, ce qui fait:
Est-ce correct ?
Tout cela est exact à l'exception du tout dernier calcul.
[Al3+] = 0,004/(0,1 + 0,9) = 0,04 mol/L et non 1 mol/L
mais il s'agit probablement d'une étourderie.
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