j'ai quelques question à vous posez sur un exercice ? On mélange V=100ml de solution de sulfate de sodium 2Na+ + So42- de concentration molaire en soluté apporté c = 2.0^3 mol.L-1 et v'=50ml dee solution de chlorure de baryum ba2+ + 2cl- de concentration molaife en soluté apporté c'=5.0^-3 mol.L-1
on observe la formation d'un précipité.

a)donnez la formule chimique et le nom du précipité formé
b) vériefier l'éléctroneutralité de la solution obtenue
c)construire le tableau d'avancement de la réaction

Bonsoir!

Qu'as-tu fait?

a)D'après toi qu'est-ce-qui va se former?
Ca ne peut être qu'un précipité de sulfate de baryum vu que les ions sodium et chlorure ne réagissent pas entre eux, ils sont spectateurs...

BaSO₄

b) Et bien je pense que c'est évident, il y a un ion chlorure pour un ion sodium et le précipité est neutre...

c) il suffit de calculer les quantités de matière des ions formant le précipité:

Tu as:

Ba²⁺_(aq)+SO₄^2-_(aq)--->BaSO_4(s)

Tu cherches avec n=C*V

MERCI! pourriez tu me donnez la formule chimique

La formule chimique de quoi?

la formule chimique du précipité formé .

Ben c'est le sulfate de baryum BaSO₄

tu m' a dit tu cherche avec n = c*v
C=c+c' ?
V=v+v' ?

mais ça c'est pour la question c) et le tableau d'avancemtn, en plus tu te sers de l'équation que je t'ai mise plus haut

OK. J'aurais une dernière question à vous posez

d)en déduire le masse de précipité obtenue et les concentrations effectives des ions en solutions dans l'état final.

Ben faudra que tu te serves du tableau d'avancement.
Avec l'avancement tu pourras en déduire la masse de précipité et tu verras pour les ions s'il y a un réctif limitant ou s'ils sont ds les proportions stoechimétriques...

Et tutoie-moi stp

sur le tableau d'avancement à tf on a pour
ba2+             so42-          baso4
n-xm             n"-xm          xm

????

n=5.0+2.0^-3 * 100+50

je pourrai savoir comment on détermine la masse de précipité obtenue et les concentrations des ions en solution dans l'état final du système

Pour la masse de précipité tu fais m=n*M
tu as la quantité de matière à l'état final et tu multiplies par la masse molaire de l'espèce

Oui pour le tableau d'avancement tu as bien rempli la ligne

ok merci , une dernière chose la quantité de matière c 'est
n=c*v+c'*v'

Il s'agit d'un mélange donc oui

Tu peux aussi faire:
n=(C*V)/V_tot

une dernière question je suis pas sur concernant le tableau d'avancement sa donne :


       Ba2+(aq)+SO42-(aq)--->BaSO4(s)
t=0   n         n'             0

t     n - x     n'-x           x

tf    n - xm    n'-xm          xm


?????

Oui c'est très bien

OK MERCI ! lorsqu ' on demande la masse de précipité obtenue c ' est la quantité de matière * la masse molaire de BaSO4

???????

C'est l'avancement maximal * la masse molaire de BaSO₄, je pense qu'on parle de la même chose dc c'est bon

Je n'étais pas là dsl j'étais partie manger

ok merci

pouriez tu me dire si c'est juste je trouve pour la masse de précipité obtenue  0.1 g ( question d )

pourriez tu me détailler le calcul du d ) concernant les concentrations effectives des ions en solution dans l'état final du système .

[Na⁺_(aq)]=(c.v)/v_tot

Ok?

ok merci beaucoup
j'aurai une dernière question à te poser

Vas-y lol si tu es là

Tu aurais du la poser je t'aurais rép...

mon sava aller merci de ton aide

T'es sûr? ca me gêne pas d'y répondre tu m'embêtes pas