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Dissolution de sulfate d'aluminium
Bonjours, j'ai un petit sujet assez compliqué :
A l'aide d'une fiole jaugée de 100mL on veut préparer une solution dont la concentration en ions d'aluminium Al3+(aq) est [Al3+] = 0,10mol.L-1. Pour cela on pèse une masse m (Al2(SO4)3) de sulfate d'aluminium anhydre Al2(SO4)3 que l'on introduit dans la fiole jaugée et que l'on complète avec de l'eau distilée jusqu'au trait de jauge.
1. Calculer la quantité d'ions Al3+ présents dans cette solution
2. Ecrire l'equation de dissolution du soluté dans l'eau
3. Calculer la quantité n(Al2(SO4)3) de soluté ( sulfate d'aluminium ) dissous dans cette solution. On pourra s'aider du tableau d'avancement
4. Calculer la concentration C en soluté dans cette solution
5. Calculer la masse m de soluté a peser (il faut penser a la relation entre la concentration en soluté et concentration en ions )
Donné : en g.mol-1 : M(al)=27,0 ; M(S)= 32,1 ; M(O)= 16,0
Bonjour,
Tu pourrais peut être faire état de tes réflexions sur cet exercice, proposer des réponses au moins pour les 2 ou 3 premières questions.
Ou bien ....
poser des questions précises sur les points qui t'embarrassent.
Bonjour Zoulou22 : Masse molaire du sulfate d'aluminium anhydre = Al2(SO4)3 = 342 .
Dans une mole de Al2(SO4)3 (342g) , on a 2 moles de Al soit 2 x 27 = 54g
et 288g de SO4−− soit ( 3 moles ) .
Pour 100ml d'une solution de concentration 0,1 mole/ litre en Al+++ ( 2,7g ) , il faudra donc peser
( 342 x 2,7 : 54 ) = 17,1g ( 0,05 mol ) de sulfate anhydre .
1). Concentration en Al+++ dans 100 ml = 2,7g ( 0,1 mol ) .
2). Al2(SO4)3 (aq) ======> 2 Al+++ + 3 SO4−−
3). Dans une fiole jaugée de 100 ml , peser 17,1g de sulfate d'aluminium anhydre . dissoudre avec de
l'eau distillée puis compléter au trait de jauge avec de l'eau distillée . Agiter .
4). La concentration en sulfate par litre de solution = ( 17,1 : 100 x 1000 ) = 171g ( 0,5 molaire ) .
Bonnes salutations .
Question 1 :
Il suffit de lire l'énoncé et de faire ensuite un raisonnement niveau collège :
L'énoncé dit : 1 litre de solution contient 0,10 mol d'ions Al3+
L'énoncé demande : Combien de moles d'ions Al3+ dans 100 mL de solution ?
Pour continuer, j'attends tes propositions pour les questions 1 et 2
Bonjour molecule10 :
A mon avis tu as fait une erreur de calcul quelque part (je ne sais pas trop où) :
Je trouve qu'il faut introduire 1,71 g (et non 17,1g) de sulfate d'Aluminium anhydre dans 100 mL de solution pour que la concentration de celle ci en ions Al3+ soit de 0,10 mol/L
Bonsoir odbugt1 et Zoulou22 : ( Réponse corrigée ) .
En effet j'ai comis une erreur dans ma réponse ( toutes mes excuses ) .
J'ai confondu 100 ml de solution de concentration 0,1 mole par litre
au lieu de 100 ml de solution de concentration 0,01 mole !!
Je reprends l'exercice :
Dans une mole de Al2(SO4)3 (342g) , on a 2 moles de Al soit 2 x 27 = 54g
et 288g de SO4−− soit ( 3 moles ) .
1 litre de solution de Al2(SO4)3 qui contient 0,1 mole en Al+++ , correspond à ( 342 x 0,1 : 2 ) = 17,1g de sulfate anhydre .
Pour 100ml d'une solution de concentration 0,1 mole/ litre en Al+++ , il faudra prendre 1,71g de sulfate .
1,71g de sulfate correspond à 0,27g de Al+++ , soit 2,7g / litre ( = 0,1 mol en Al+++ ) .
1). Concentration en Al+++ dans 100 ml = 0,27g ( = 0,01 mol ) .
2). Al2(SO4)3 (aq) =====> 2 Al+++ + 3 SO4−−
3). Dans une fiole jaugée de 100 ml , peser 1,71g de sulfate d'aluminium anhydre . Dissoudre avec de l'eau distillée
puis compléter au trait de jauge avec de l'eau distillée . Agiter .
4). La concentration en sulfate par litre de solution est de ( 1,71 : 100 x 1000 ) = 17,1g ou 0,05 molaire .
Bonnes salutations .
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