Question 1 :
Pour t'aider à répondre à cette question je vais supposer qu'elle t'a été posée aussi pour la dissolution du sulfate de Zinc. La réponse aurait été :



(ZnSO₄) _s désigne une "entité" de sulfate de zinc solide ( à dissoudre )
La flèche indique l'action de dissolution.
Zn²⁺_(aq)   ,  SO₄^2- _(aq)  sont les symboles de l'ion Zinc et de l'ion sulfate. (aq) signifie que ces ions sont dispersés dans l'eau.

Il est important de remarquer que cette équation de dissolution est bien équilibrée:
a) En élément Zinc (Zn) : 1 de chaque côté
b) En élément Soufre (S) : 1 de chaque côté
c) En éléments Oxygène : 4 de caque côté
d) En charges électriques : Aucune charge à gauche de la flèche, aucune à droite car les "2+" des ions Zinc sont compensés par les "2-" des ions sulfate.

Après avoir étudié cet exemple, je pense que tu peux essayer de l'adapter à la dissolution du sulfate d'aluminium solide  Al₂(SO₄)₃  sachant que cette dissolution va faire apparaître des ions Al³⁺ et des ions SO₄^2-

    
          Bonsoir  Lisaschool :

          Masse  moléculaire  du  sulfate  de  Zinc :   ZnSO4 = 161,47 .
          Masse  moléculaire  du  sulfate  d'aluminium :   Al2(SO4)3 = 342,15 .

          ZnSO4 (aq) =========> Zn++ (aq)     +    SO4-- (aq)

          Al2(SO4)3 (aq) ======> 2 Al+++ (aq)    +    3 SO4-- (aq)

A).    SOLUTION  DE  SULFATE  DE  ZINC .
          100ml  de  solution  0,2 molaire =  ( 161,47 x 0,2 : 1000 x 100 ) = 3,23g  de  ZnSO4  ( 0,02 mol ) .
          Dans  la  solution  on  a : 0,02 mol  de  cation  Zn++   et   0,02 mol  d'anion  SO4--

B).    SOLUTION  DE  SULFATE  D' ALUMINIUM .
          50ml  se  solution  0,2 molaire =  ( 342,15 x 0,2 : 1000 x 50 ) = 3,4215g  de  Al2(SO4)3  ( 0,01 mol ) .
          Dans  la  solution  on  a : ( 3,4215 x 27 : 342,15 ) = 0,27g  de  cation  Al+++  ( = 0,01 mol ).
          Dans  la  solution  on  a : (  3,4215 x 288 : 342,15 ) = 2,88g  d'anion  SO4--  ( = 0.03  mol ) .

           Maintenant  on  mélange  les  2 solutions  A et B  =  150ml .

           On  a  par  litre  de  solution  du  mélange  ( 0,02 : 150 x 1000 ) = 0,133  mole  de  zinc  ( Zn++ ).
           On  a  par  litre  de  solution  du  mélange  ( 0,01 : 150 x 1000 ) = 0,0666  mole  de  d'aluminium  ( Al+++ ).
           On  a  par  litre  de  solution  du  mélange :  0,02 mol + 0,05 mol = 0,07 mol  de  sulfate  ( SO4-- ) .
           Concentration  par  litre = ( 0,07 : 150 x 1000 ) = 0,466 mole  d'anion  sulfate  ( SO4 -- ) .

           Bonnes  salutations .

Je n'ai rien compris je n'ai pas fait cela du tout ...

Question 2 :
Effectivement, je ne trouve pas les mêmes résultats que molécule10 ( Sauf pour Zn²⁺)

Tu peux, si tu le juges utile, poster ce que tu as fait.