Il est impossible de positionner avec précision les barycentres des charges électriques partielles engendrées par la polarisation des liaisons sans avoir des données numériques très précises.

Alors on y va un peu au radar ....

Tu ne peux " te foutre " de la polarité d'une des liaisons que dans le cas d'une très faible différence d'électronégativité entre les atomes concernés comme C et H par exemple.

Même entre atomes identiques (comme C et O) la polarisation de la liaison est différente selon qu'il s'agit d'une liaison C=O ou d'une liaison C-O

Alors comment faire ?
La molécule d'acide formique présente plusieurs liaisons polaires et une absence de centre de symétrie.
Dans ces conditions on peut sans grand risque d'erreurs conclure que la molécule sera polaire car la probabilité d'une coïncidence entre les barycentres des charges partielles positives et négatives relèverait d'un hasard quasi miraculeux.

La polarité des molécules est mesurable expérimentalement par l'intermédiaire d'une grandeur physique appelée "moment dipolaire".
Celui ci est nul pour les molécules apolaires comme H₂, O₂, CO₂, CH₄
Il est égal à 5,9 Debye pour une molécule extrêmement polaire comme LiH, égal à 0,16 Debye pour une molécule faiblement polaire comme NO et à 1,85 Debye pour l'eau qui est une molécule notoirement polaire.
Je te laisse le plaisir de découvrir par toi même la valeur de ce moment dipolaire pour l'acide méthanoïque ici :

Merci beaucoup, je pense avoir compris merci beaucoup pour cette réponse détaillée, bonne soirée/journée